Hapot: esimerkkejä, taulukko. Happoominaisuudet

2024 Kirjoittaja: Angel Austin | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2024-01-18 04:08

Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka pystyvät luovuttamaan sähköisesti varautuneen vetyionin (kationin) ja vastaanottamaan kaksi vuorovaikutuksessa olevaa elektronia, mikä johtaa kovalenttiseen sidokseen.

Tässä artikkelissa tarkastellaan tärkeimpiä happoja, joita opiskellaan yleiskoulujen keskiluokilla, ja opimme myös paljon mielenkiintoisia faktoja monista erilaisista hapoista. Aloitetaan.

Hapot: tyypit

Kemiassa on monia erilaisia happoja, joilla on erilaisia ominaisuuksia. Kemistit erottavat hapot niiden happipitoisuuden, haihtuvuuden, vesiliukoisuuden, lujuuden, stabiilisuuden perusteella, jotka kuuluvat orgaanisten tai epäorgaanisten kemiallisten yhdisteiden luokkaan. Tässä artikkelissa tarkastelemme taulukkoa, joka esittää tunnetuimmat hapot. Taulukko auttaa sinua muistamaan hapon nimen ja sen kemiallisen kaavan.

Kemiallinen kaava	Hapon nimi
H_2S	Rikkivety
H₂SO₄	Rikki
HNO₃	Typpi
HNO₂	Typpipitoinen
HF	Flavic
HCl	Suola
H₃PO₄	Fosfori
H₂CO₃	Hiili

Joten, kaikki on selvästi näkyvissä. Tämä taulukko esittelee kemianteollisuuden tunnetuimmat hapot. Taulukko auttaa sinua muistamaan nimet ja kaavat paljon nopeammin.

Rikkivetyhappo

H_{2S on rikkivetyhappo. Sen erikoisuus piilee siinä, että se on myös kaasu. Rikkivety liukenee hyvin heikosti veteen ja on myös vuorovaikutuksessa monien metallien kanssa. Rikkivetyhappo kuuluu "heikkojen happojen" ryhmään, joista tarkastelemme esimerkkejä tässä artikkelissa.}

H_{2S on hieman makea maku ja erittäin voimakas mätämunan haju. Luonnossa sitä löytyy luonnollisista tai vulkaanisista kaasuista, ja sitä vapautuu myös proteiinin mätäneessä.}

Happojen ominaisuudet ovat hyvin erilaisia, vaikka happo olisikin teollisuudessa välttämätön, se voi olla erittäin epäterveellistä ihmisten terveydelle. Tämä happo on erittäin myrkyllistä ihmisille. Kun pieni määrä rikkivetyä hengitetään, ihminen herää päänsäryyn, alkaa voimakas pahoinvointi ja huimaus. Jos henkilö hengittää suuren määrän H_{2S, tämä voi johtaa kouristuksiin, koomaan tai jopa välittömään kuolemaan.}

Rikkihappo

H₂SO₄ on vahva rikkihappo, johon lapset tutustuvat kemian tunneilla jo 8.luokkaa. Kemialliset hapot, kuten rikki, ovat erittäin voimakkaita hapettimia. H₂SO_{4 toimii hapettavana aineena monille metalleille sekä emäksisille oksideille.}

H₂SO_{4 Aiheuttaa kemiallisia palovammoja iholle tai vaatteille, mutta ei ole yhtä myrkyllistä kuin rikkivety.}

Typpihappo

Vahvat hapot ovat erittäin tärkeitä maailmassamme. Esimerkkejä tällaisista hapoista: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 on hyvin tunnettu typpihappo. Se on löytänyt laajan sovelluksen teollisuudessa ja maataloudessa. Sitä käytetään erilaisten lannoitteiden valmistuksessa, koruissa, valokuvapainatuksessa, lääkkeiden ja väriaineiden valmistuksessa sekä sotateollisuudessa.}

Kemialliset hapot, kuten typpihappo, ovat erittäin haitallisia keholle. HNO_{3 höyryt jättävät haavaumia, aiheuttavat akuuttia tulehdusta ja hengitysteiden ärsytystä.}

Typpihappo

Typpihappo sekoitetaan usein typpihappoon, mutta niiden välillä on ero. Tosiasia on, että typpihappo on paljon heikompaa kuin typpihappo, sillä on täysin erilaiset ominaisuudet ja vaikutukset ihmiskehoon.

HNO_{2 käytetään laaj alti kemianteollisuudessa.}

fluorivetyhappo

Fluorivetyhappo (tai fluorivety) on H_{2O:n liuos HF:n kanssa. Hapon kaava on HF. Fluorivetyhappoa käytetään erittäin aktiivisesti alumiiniteollisuudessa. Se liuottaa silikaatteja, myrkyttää piitä, silikaattejalasi.}

Fluorivety on erittäin haitallista ihmiskeholle, pitoisuudesta riippuen se voi olla kevyt lääke. Kun se joutuu kosketuksiin ihon kanssa, aluksi ei tapahdu muutoksia, mutta muutaman minuutin kuluttua voi ilmaantua terävä kipu ja kemiallinen palovamma. Fluorivetyhappo on erittäin haitallista ympäristölle.

Kloorivetyhappo

HCl on vetykloridi ja vahva happo. Kloorivety säilyttää vahvojen happojen ryhmään kuuluvien happojen ominaisuudet. Ulkonäöltään happo on läpinäkyvää ja väritöntä, mutta savuaa ilmassa. Kloorivetyä käytetään laaj alti metallurgiassa ja elintarviketeollisuudessa.

Tämä happo aiheuttaa kemiallisia palovammoja, mutta silmäkosketus on erityisen vaarallista.

Fosforihappo

Fosforihappo (H₃PO₄) on ominaisuuksiltaan heikko happo. Mutta myös heikoilla hapoilla voi olla vahvojen ominaisuuksien ominaisuuksia. Esimerkiksi H₃PO_{4 käytetään teollisuudessa raudan t alteenottamiseksi ruosteesta. Lisäksi fosforihappoa (tai fosforihappoa) käytetään laajasti maataloudessa - siitä valmistetaan monia erilaisia lannoitteita.}

Happojen ominaisuudet ovat hyvin samank altaiset - melkein jokainen niistä on erittäin haitallinen ihmiskeholle, H₃PO_{4 ei ole poikkeus. Esimerkiksi tämä happo aiheuttaa myös vakavia kemiallisia palovammoja, nenäverenvuotoa ja hampaiden reikiintymistä.}

Hiilihappo

H₂CO₃ - heikko happo. Se saadaan liuottamalla CO₂ (hiilidioksidi) H_{2O:aan (veteen). hiilihappokäytetään biologiassa ja biokemiassa.}

Erilaisten happojen tiheys

Happojen tiheydellä on tärkeä paikka kemian teoreettisissa ja käytännön osissa. Tiheystiedon ansiosta on mahdollista määrittää hapon pitoisuus, ratkaista kemiallisia ongelmia ja lisätä oikea määrä happoa reaktion loppuunsaattamiseksi. Minkä tahansa hapon tiheys vaihtelee pitoisuuden mukaan. Esimerkiksi mitä suurempi pitoisuusprosentti on, sitä suurempi on tiheys.

Happojen yleiset ominaisuudet

Ehdottomasti kaikki hapot ovat monimutkaisia aineita (eli ne koostuvat useista jaksollisen järjestelmän elementeistä), vaikka niiden koostumuksessa on välttämättä H (vetyä). Seuraavaksi tarkastellaan yleisten happojen kemiallisia ominaisuuksia:

Kaikki happea sisältävät hapot (joiden kaavassa O on läsnä) hajoavat muodostaen vettä sekä happooksidia. Ja hapettomat hajoavat yksinkertaisiksi aineiksi (esim. 2HF hajoaa F₂ ja H_2).
Hapettavat hapot ovat vuorovaikutuksessa kaikkien metallien aktiivisuussarjan metallien kanssa (vain H:n vasemmalla puolella olevien metallien kanssa).
Reagoi eri suolojen kanssa, mutta vain vielä heikomman hapon muodostamien suolojen kanssa.

Fysikaalisten ominaisuuksiensa os alta hapot eroavat jyrkästi toisistaan. Loppujen lopuksi niillä voi olla hajua, mutta niitä ei ole, ja ne voivat olla myös erilaisissa aggregaattitiloissa: nestemäisiä, kaasumaisia ja jopa kiinteitä. Kiinteät hapot ovat erittäin mielenkiintoisia tutkittavaksi. Esimerkkejä tällaisista hapoista:C₂H₂0₄ ja H₃BO _3.

Keskittyminen

Konsentraatio on arvo, joka määrittää minkä tahansa liuoksen kvantitatiivisen koostumuksen. Esimerkiksi kemistien on usein määritettävä, kuinka paljon puhdasta rikkihappoa on laimeassa hapossa H₂SO_{4. Tätä varten he kaadetaan pieni määrä laimeaa happoa dekantterilasiin, punnitaan ja määritetään pitoisuus tiheystaulukosta. Happojen pitoisuus liittyy läheisesti tiheyteen, usein pitoisuuden määrittämiseen on laskentatehtäviä, joissa täytyy määrittää puhtaan hapon prosenttiosuus liuoksessa.}

Kaikkien happojen luokitus H-atomien lukumäärän mukaan niiden kemiallisessa kaavassa

Yksi suosituimmista luokitteluista on kaikkien happojen jako yksiemäksisiin, kaksiemäksisiin ja vastaavasti kolmiemäksisiin happoihin. Esimerkkejä yksiemäksisistä hapoista: HNO₃ (typpihappo), HCl (kloorivetyhappo), HF (fluorivety) ja muut. Näitä happoja kutsutaan yksiemäksisiksi, koska niiden koostumuksessa on vain yksi H-atomi. Tällaisia happoja on monia, kaikkia on mahdotonta muistaa. Sinun tarvitsee vain muistaa, että hapot luokitellaan myös niiden koostumuksessa olevien H-atomien lukumäärän mukaan. Kaksiemäksiset hapot määritellään samalla tavalla. Esimerkkejä: H₂SO₄ (rikkipitoinen), H₂S (rikkivety), H2_CO3 _{(hiili) ja muut. Tribasic: H}3_PO4 _(fosfori).

Happojen perusluokitus

Yksi suosituimmista happojen luokitteluista on niiden jako happea sisältäviin ja hapettomiin happoihin. Kuinka muistaa tietämättä aineen kemiallista kaavaa, että se on happea sisältävä happo?

Kaikista hapettomista hapoista puuttuu tärkeä alkuaine O - happi, mutta ne sisältävät H:a. Siksi sana "vety" liitetään aina niiden nimeen. HCl on suolahappoa ja H_{2S on rikkivetyä.}

Mutta voit kirjoittaa kaavan myös happamien happojen nimillä. Esimerkiksi, jos O-atomien määrä aineessa on 4 tai 3, niin nimeen lisätään aina pääte -n- sekä pääte -aya-:

H₂SO_{4 - rikki (atomien lukumäärä - 4);}

H₂SiO_{3 - pii (atomien lukumäärä - 3).}

Jos aineessa on vähemmän kuin kolme tai kolme happiatomia, nimessä käytetään päätettä -ist-:

HNO_{2 - typpipitoinen;}

H₂SO_{3 - rikkipitoinen.}

Yleiset ominaisuudet

Kaikki hapot maistuvat happam alta ja usein hieman metallisilta. Mutta on muitakin samanlaisia ominaisuuksia, joita tarkastelemme nyt.

On olemassa aineita, joita kutsutaan indikaattoreiksi. Indikaattorit muuttavat väriään tai väri pysyy, mutta sen sävy muuttuu. Tämä tapahtuu, kun jokin muu aine, kuten hapot, vaikuttaa indikaattoreihin.

Esimerkki värin muutoksesta on niin tuttu tuote kuin tee, jasitruunahappoa. Kun sitruunaa heitetään teehen, tee alkaa vähitellen vaalentaa huomattavasti. Tämä johtuu siitä, että sitruuna sisältää sitruunahappoa.

On muitakin esimerkkejä. Lakmus, joka neutraalissa väliaineessa on lilanvärinen, muuttuu punaiseksi, kun siihen lisätään suolahappoa.

Kun hapot ovat vuorovaikutuksessa metallien kanssa, jotka ovat jännityssarjassa vetyyn asti, vapautuu kaasukuplia - H. Kuitenkin, jos metalli, joka on jännityssarjassa H:n jälkeen, laitetaan koeputkeen hapon kanssa, niin mitään reaktiota ei tapahdu, kaasua ei vapaudu. Joten kupari, hopea, elohopea, platina ja kulta eivät reagoi happojen kanssa.

Tässä artikkelissa käymme läpi tunnetuimmat kemialliset hapot sekä niiden tärkeimmät ominaisuudet ja erot.