Kun kuulet sanan "suola", ensimmäinen assosiaatio on tietysti ruoanlaitto, jota ilman ruoka näyttää mauttom alta. Mutta tämä ei ole ainoa aine, joka kuuluu suolakemikaalien luokkaan. Tästä artikkelista löydät esimerkkejä suoloista, koostumuksesta ja kemiallisista ominaisuuksista sekä opit säveltämään minkä tahansa niistä nimen oikein. Ennen kuin jatkat, sovitaan, että tässä artikkelissa tarkastellaan vain epäorgaanisia keskisuoloja (saatu epäorgaanisten happojen reaktiossa vedyn täydellisen korvaamisen kanssa).
Määritelmä ja kemiallinen koostumus
Yksi suolan määritelmä on:
Tämä on binäärinen yhdiste (eli koostuu kahdesta osasta), joka sisältää metalli-ioneja ja happojäännöksen. Tämä on siis aine, joka syntyy hapon ja minkä tahansa metallin hydroksidin (oksidin) reaktiosta
On olemassa toinenkin määritelmä:
Tämä on yhdiste, joka on hapon vetyionien täydellisen tai osittaisen korvaamisen tuotemetalli-ionit (sopii keskikokoisille, emäksisille ja happamille)
Molemmat määritelmät ovat oikeita, mutta eivät heijasta suolan tuotantoprosessin ydintä.
Suolojen luokitus
Kun otetaan huomioon suolaluokan eri edustajat, voit nähdä, että ne ovat:
- Happea sisältävät (rikki-, typpi-, piihappo- ja muiden happojen suolat, joiden happojäännös sisältää happea ja muuta ei-metallia).
- Happivapaat, eli suolat, jotka muodostuvat sellaisen hapon reaktiossa, jonka hapan jäännös ei sisällä happea - kloorivety, bromivety, rikkivety ja muut.
Substituoitujen vetyjen lukumäärän mukaan:
- Yksiemäksinen: suolahappo, typpihappo, jodivetyhappo ja muut. Happo sisältää yhden vetyionin.
- Kaksiemäksinen: Kaksi vety-ionia korvataan metalli-ioneilla suolan muodostuksessa. Esimerkkejä: rikki, rikki, rikkivety ja muut.
- Kolmiemäksinen: hapon koostumuksessa kolme vety-ionia on korvattu metalli-ioneilla: fosfori.
On olemassa muitakin luokituksia koostumuksen ja ominaisuuksien mukaan, mutta emme analysoi niitä, koska artikkelin tarkoitus on hieman erilainen.
Opi soittamaan oikein
Kaikella aineella on nimi, joka on ymmärrettävä vain tietyn alueen asukkaille, sitä kutsutaan myös triviaaliksi. Ruokasuola on esimerkki puhekielestä, kansainvälisen nimikkeistön mukaan sitä kutsutaan eri tavalla. Mutta keskustelussa ehdottoman kuka tahansa nimien nimikkeistöön perehtynyt henkilö ymmärtää ilman ongelmia, että puhumme aineesta, jonka kemiallinen kaava on NaCl. Tämä suola onkloorivetyhapon johdannainen, ja sen suoloja kutsutaan klorideiksi, eli sitä kutsutaan natriumkloridiksi. Sinun tarvitsee vain oppia alla olevassa taulukossa olevien suolojen nimet ja lisätä sitten suolan muodostaneen metallin nimi.
Mutta on niin helppoa tehdä nimi, jos metallilla on jatkuva valenssi. Ja nyt harkitse suolaa (esimerkki, jossa on nimi), jossa on metalli, jolla on muuttuva valenssi - FeCl3. Ainetta kutsutaan rautakloridiksi. Tämä on oikea nimi!
| Happokaava | Hapon nimi | Happojäännös (kaava) | Nimikkeistön nimi | Esimerkki ja triviaali nimi |
| HCl | suola | Cl- | kloridi | NaCl (pöytäsuola, vuorisuola) |
| HI | hydrojodic | I- | jodidi | NaI |
| HF | hydrofluoridi | F- | fluoridi | NaF |
| HBr | hydrobromi | Br- | bromidi | NaBr |
| H2SO3 | rikkipitoinen | SO32- | sulfiitti | Na2SO3 |
| H2SO4 | rikki | SO42- | sulfaatti | CaSO4 (anhydriitti) |
| HClO | hypoklooriinen | ClO- | hypokloriitti | NaClO |
| HClO2 | kloridi | ClO2- | kloriitti | NaClO2 |
| HClO3 | kloori | ClO3- | kloraatti | NaClO3 |
| HClO4 | kloorihappo | ClO4- | perkloraatti | NaClO4 |
| H2CO3 | hiili | CO32- | karbonaatti | CaCO3 (kalkkikivi, liitu, marmori) |
| HNO3 | typpi | EI3- | nitraatti | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | typpipitoinen | EI2- | nitriitti | KNO2 |
| H3PO4 | fosfori | PO43- | fosfaatti | AlPO4 |
| H2SiO3 | pii | SiO32- | silikaatti | Na2SiO3 (nestelasi) |
| HMnO4 | mangaani | MnO4- | permanganaatti | KMnO4 (kaliumpermanganaatti) |
| H2CrO4 | kromi | CrO42- | kromaatti | CaCrO4 |
| H2S | rikkivety | S- | sulfidi | HgS(cinnabar) |
Kemialliset ominaisuudet
Suoloille on luokassa kemiallisesti tunnusomaista se, että ne voivat olla vuorovaikutuksessa alkalien, happojen, suolojen ja aktiivisempien metallien kanssa:
1. Vuorovaikutuksessa liuoksessa olevien alkalien kanssa reaktion edellytyksenä on jonkin tuloksena olevan aineen saostuminen.
2. Vuorovaikutuksessa happojen kanssa reaktio etenee, jos muodostuu haihtuvaa happoa, liukenematonta happoa tai liukenematonta suolaa. Esimerkkejä:
- Haihtuvia happoja ovat hiilihappo, koska se hajoaa helposti vedeksi ja hiilidioksidiksi: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Liukenematon happo - piihappo, muodostuu silikaatin reaktion seurauksena toisen hapon kanssa.
- Yksi kemiallisen reaktion merkkejä on saostuminen. Mitkä suolat saostuvat, voidaan nähdä liukoisuustaulukosta.
3. Suolojen vuorovaikutus keskenään tapahtuu vain ionien sitoutuessa, eli jokin muodostuneista suoloista saostuu.
4. Sen määrittämiseksi, eteneekö metallin ja suolan välinen reaktio, on käytettävä metallin jännitystaulukkoa (jota joskus kutsutaan myös aktiivisuussarjaksi).
Vain aktiivisemmat metallit (sijaitsevat vasemmalla) voivat syrjäyttää metallin suolasta. Esimerkki on rautanaulan reaktio sinisen vitriolin kanssa:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Tällaistareaktiot ovat ominaisia useimmille suolaluokan edustajille. Mutta kemiassa on myös spesifisempiä reaktioita, suolan yksittäisiä heijastusominaisuuksia, esimerkiksi hajoaminen hehkuessaan tai kiteisten hydraattien muodostuminen. Jokainen suola on yksilöllinen ja omalla tavallaan epätavallinen.
