Strontiumsulfaatti on suola, joka koostuu rikkihapon ja strontiumin happojäännöksestä, jonka valenssi on kaksi. Tämän yhdisteen kaava on: SrSO4. Voit myös käyttää toista nimeä esitetylle yhdisteelle, kuten strontiumsulfaatti.
Luonnossa oleminen
Strontiumsulfaattia löytyy luonnosta mineraalin - selestiinin - muodossa. Tämä nimi on käännettynä "taivaallinen". Se löydettiin ensimmäisen kerran 1700-luvulla Sisiliassa, minkä vuoksi mineraali kantaa tätä nimeä.
Tämä mineraali louhitaan Kanadassa, Itävallassa, ja suuret esiintymät sijaitsevat Ural-vuorilla.
Tämän mineraalin kiteet ovat suuria levyjä ja prismoja. Ne voivat olla myös erilaisten sarakkeiden muodossa. Selestiini on kiviaineksen, isojen ja pienten halkeamien täyteaine, mutta lisäksi se pystyy pääsemään pintaan ja muodostamaan kivikuoren. Useimmiten he etsivät mineraalia sedimenttikivistä, mikä tarkoittaa, että se riittääusein se löytyy merten ja v altamerien pohjasta.
Tällä mineraalilla on useimmiten sininen sävy, mutta on värittömiä ja harmahtavia sekä kellertävänruskeita näytteitä.
Vastaanota
Yksi sellaisen metallin, kuten strontiumin, ominaisuuksista on, että tämä alkuaine ei osoita aktiivista reaktiivisuutta vuorovaikutuksessa väkevien happojen kanssa. Mutta samaan aikaan se yhdistyy nopeasti ja aktiivisesti riittävästi laimennettujen happojen kanssa. Se osoittaa myös aktiivisuuttaan heikkojen happojen edustajien kanssa. Siksi tämän yhdisteen saamiseksi käytetään laimeaa rikkihappoa.
On myös mahdollista saada strontiumsulfaattisakka vaihtoreaktiolla vesiliukoisen suolan kanssa, joka sisältää rikkihapon happojäännöksen. Syntynyt sakka on melko hienoa valkoista jauhetta, joka voidaan sitten puhdistaa helposti vedellä.
Strontiumsulfaatin liukoisuus
Tämä yhdiste on niukkaliukoinen. Liukoisuus 18 celsiusasteessa on 11,4 mg 100 grammassa vettä. Tiedetään, että useimpien yhdisteiden liukoisuus kasvaa lämpötilan noustessa. Strontiumsulfaatin kohdalla havaitaan seuraava suhde: lämpötilan noustessa 10 astetta 70 celsiusasteeseen tämä kyky kasvaa 1,5-kertaiseksi.
Liukoisuutta voidaan nopeuttaa lisäämällä esimerkiksi kloridi-ioneja. Tätä ilmiötä kutsutaan suolavaikutukseksi. Se johtuu siitä, että huonosti liukenevien aineiden liukoisuus, kuten tässäStrontiumsulfaatti nousee, jos siihen lisätään suolaa, jolla ei olisi yhteisiä ioneja niukkaliukoisen yhdisteen kanssa.
Yhteyden ominaisuudet
Strontiumsulfaatti voi reagoida muiden suolojen, kuten kaliumsulfaatin tai ammoniumsulfaatin, kanssa muodostaen kaksoissuoloja.
Tämän yhdisteen kiderakenteessa on kaksi muunnelmaa. Yksi niistä on rombinen, joka voi esiintyä normaaleissa olosuhteissa 1152 celsiusasteen lämpötilaan asti, ja voimakkaammalla lämmityksellä siitä tulee monokliininen.
Hakemus
Strontiumsulfaatti on osa kulutusta kestävien materiaalien valmistukseen käytettyjä elektrolyyttejä. Tätä yhdistettä otetaan jonkin verran ylimäärin, koska seoksessa kromianhydridin ja kaliumfluorosilikonin kanssa saadaan elektrolyyttinen koostumus, joka täyttää täysin tarvittavaa materiaalia koskevat vaatimukset.
Strontiumsulfaattia käytetään myös maaliteollisuudessa. On syytä huomata, että strontium-ionit, jotka sisältyvät yhdisteisiin, värjäävät liekin punaiseksi. Tätä ominaisuutta käytetään erilaisissa ilotulitteiden ja tervehtien täyteaineissa.
Lisäksi strontiumsulfaattia käytetään hapettavana aineena, jota voidaan käyttää korkeissa lämpötiloissa.
