Tutkijat ovat käyttäneet "kemiallisen alkuaineen" käsitettä pitkään. Joten vuonna 1661 R. Boyle käyttää tätä määritelmää aineille, joita hänen mielestään ei voida enää hajottaa yksinkertaisemmiksi komponenteiksi - verisoluiksi. Nämä hiukkaset eivät muutu kemiallisten reaktioiden aikana ja niillä voi olla eri kokoja ja massaja.
Myöhemmin, vuonna 1789, Lavoisier ehdotti ensimmäistä taulukkoa, joka sisälsi 33 yksinkertaista kiintoainetta. 1800-luvun alussa. J. D alton esittelee atomi-molekyylihypoteesin, jonka perusteella J. Berzelius määrittää myöhemmin silloin tunnettujen alkuaineiden atomimassat. Vuonna 1869 D. I. Mendelejev löytää jaksollisen järjestelmän (PS) ja jaksollisen lain. Tämän käsitteen moderni tulkinta muotoutui kuitenkin myöhemmin (G. Moseleyn ja J. Chadwickin löytöjen jälkeen). Tutkijat osoittivat töissään, että atomiytimen varaus on yhtä suuri kuin D. I:n PS:n elementin vastaava (järjestys) numero. Mendelejev. Esimerkiksi: Be (beryllium), sarjanumero - 4, ydinvaraus - +4.
Datalöydöt ja tieteelliset työt auttoivat päättelemään, että kemiallinen alkuaine on atomityyppi, jolla on sama ydinvaraus. Siksi protonien määrä niissä on sama. Nyt tunnetaan 118 elementtiä. Näistä 89 löytyy luonnosta, ja loput tiedemiehet ovat hankkineet (syntetisoineet). On syytä huomata, että International Union of Chemistry (IUPAC) on virallisesti tunnustanut vain 112 alkuainetta.
Jokaisella kemiallisella elementillä on nimi ja symboli, jotka (yhdessä sarjanumeron ja suhteellisen atomimassan kanssa) on kirjoitettu PS D. I. Mendelejev. Symbolit, joilla atomityypit, joilla on sama ydinvaraus, kirjoitetaan, ovat niiden latinankielisten nimien ensimmäiset kirjaimet, esimerkiksi: happi (lat. happi) - O, hiili (lat. hiili) - C jne. Jos useiden elementtien nimi alkaa samalla kirjaimella, sen lyhenteeseen lisätään toinen kirjain, esimerkiksi: lyijy (latinalainen plumbum) - Pb. Nämä nimitykset ovat kansainvälisiä. Uusilla superraskailla atomeilla, joilla on sama ydinvaraus ja jotka on löydetty viime vuosina ja joita IUPAC ei ole virallisesti tunnustanut (numerot 113, 115-118), on väliaikaiset nimet.
Kemiallinen alkuaine voi esiintyä myös yksinkertaisen aineen muodossa. Huomaa, että yksinkertaisten aineiden nimet eivät välttämättä täsmää saman ydinvarauksen omaavien atomityyppien nimien kanssa. Joten esimerkiksi He (helium) esiintyy luonnossa kaasun muodossa, jonka molekyyli koostuu yhdestä atomista. Allotropia-ilmiö voi myös esiintyä, kun yksi alkuaine voi esiintyä useiden yksinkertaisten aineiden muodossa (happi O2ja otsoni O3). On olemassa myös polymorfismiilmiö, eli useiden rakenteellisten muunnelmien (muunnelmien) olemassaolo. Esimerkki tästä on timantti, grafiitti.
Myös ominaisuuksiensa mukaan atomityypit, joilla on sama ydinvaraus, jaetaan metalleihin ja ei-metalleihin. Siten metallikemiallisella alkuaineella on erityinen kidehila ja se useimmiten luovuttaa ulkoisia elektroneja kemiallisissa reaktioissa muodostaen kationeja, ja epämetalli kiinnittyy hiukkasiin muodostaen anioneja.
Kemiallisten reaktioiden aikana alkuaine säilyy, koska. ulkokuorilla on vain alkuainehiukkasten uudelleenjakauma, kun taas atomien ytimet pysyvät muuttumattomina.
Kävittää, että kemiallinen alkuaine on yhdistelmä tietyntyyppisiä atomeja, joilla on sama ydinvaraus ja protonimäärä ja joilla on tyypillisiä ominaisuuksia.
