Natriumhydroksidi tai kaustinen sooda on epäorgaaninen yhdiste, joka kuuluu emästen eli hydroksidien luokkaan. Myös tekniikassa ja ulkomailla tätä ainetta kutsutaan kaustiseksi soodaksi. Triviaali nimi – kaustinen sooda – sai sen voimakkaan syövyttävän vaikutuksensa vuoksi.
Se on hygroskooppinen valkoinen kiteinen kiinteä aine, joka sulaa 328 asteessa. Natriumhydroksidi liukenee hyvin veteen ja on vahva elektrolyytti. Kun se hajoaa, se hajoaa metallikationiksi ja hydroksidi-ioneiksi.
Veteen liuotettuna se muodostaa vaikuttavan aineen - alkalin, - kosketukselle saippuaisen. Tämä reaktio etenee erittäin nopeasti - roiskeilla ja lämmön vapautumisella. Alkalin pääsy iholle ja limakalvoille aiheuttaa vakavia kemiallisia palovammoja, joten työskennellessäsi on oltava varovainen ja suojattava käsiäsi ja silmiäsi. Jos tätä ainetta joutuu epiteeliin tai silmiin, suuhun, on tarpeen pestä vahingoittuneet alueet vedellä ja heikolla etikkahapon (2 %) tai boorihapon (3 %) liuoksella mahdollisimman pian ja sitten uudelleen vettä. Ensiavun antamisen jälkeen uhrin on näytettävä lääkäri.
Natriumhydroksidi (kemiallinen kaavayhdisteet - NaOH, rakenne - Na-O-H) on kemiallisesti aktiivinen aine, joka voi reagoida sekä epäorgaanisten että orgaanisten aineiden kanssa. Kvalitiivinen reaktio hydroksidi-ioniin erilaisilla indikaattoreilla auttaa havaitsemaan sen vesiliuoksissa. Joten lakmusindikaattorista tulee tummansininen, metyylioranssi - keltainen ja fenolftaleiini - purppura, kun taas värin voimakkuus riippuu alkalipitoisuudesta.
Natriumhydroksidi osallistuu seuraaviin reaktioihin:
1. neutralointi hapoilla, happamilla oksideilla ja amfoteerisilla yhdisteillä. Tämän reaktion seurauksena muodostuu vettä ja suolaa tai hydroksokompleksia - jos kyseessä on vuorovaikutus amfoteeristen emästen ja oksidien kanssa;
2. vaihtaa suoloihin;
3. metallien kanssa, jotka ovat Beketov-sarjassa vetyä ja joilla on alhainen sähkökemiallinen potentiaali;
4. ei-metallien ja halogeenien kanssa;
4. hydrolyysi estereillä;
5. saippuoituminen rasvoilla (saippuaa ja glyseriiniä muodostuu);
6. vuorovaikutus alkoholien kanssa (alkoholaatteja muodostuu).
Lisäksi kaustinen sooda voi sulassa muodossa tuhota posliinin ja lasin, ja kun happea on läsnä, se voi tuhota jalometallin (platina).
Natriumhydroksidia voidaan saada seuraavilla tavoilla:
- NaCl:n vesiliuoksen elektrolyysi (kalvo- ja kalvomenetelmä),
- kemiallinen (kalkki- ja ferriittimenetelmä).
Viime vuosina menetelmiä, jotka perustuvatelektrolyysi, koska ne ovat kannattavampia.
Kaustinen sooda on erittäin suosittu ja sitä käytetään monilla teollisuudenaloilla - kosmetiikassa, massa- ja paperiteollisuudessa, kemianteollisuudessa, tekstiileissä, elintarvikkeissa. Sitä käytetään lisäaineena E-524, tilojen kaasunpoistoon ja biodieselpolttoaineen valmistukseen.
Natriumhydroksidi on siis alkali, jota on reaktiivisen luonteensa vuoksi laaj alti käytetty ihmisen taloudellisen toiminnan eri aloilla.
