Saostus on kiinteän aineen luomista liuoksesta. Aluksi reaktio tapahtuu nestemäisessä tilassa, jonka jälkeen muodostuu tietty aine, jota kutsutaan "saostukseksi". Sen muodostumisen aiheuttavalla kemiallisella komponentilla on sellainen tieteellinen termi kuin "saostin". Ilman tarpeeksi painovoimaa (laskeutumista) kovien hiukkasten yhdistämiseksi, sedimentti pysyy suspensiona.
Laskennuksen jälkeen, erityisesti käytettäessä kompaktia sentrifugia, laskeutumista voidaan kutsua "rakeeksi". Sitä voidaan käyttää väliaineena. Nestettä, joka jää kiinteän aineen yläpuolelle ilman saostumista, kutsutaan "supernatantiksi". Sakka ovat jäännöskivistä saatuja jauheita. Ne on myös historiallisesti tunnettu "kukkina". Kun kiinteä aine esiintyy kemiallisesti käsiteltyjen selluloosakuitujen muodossa, tätä prosessia kutsutaan usein regeneraatioksi.
Elementin liukoisuus
Joskus saostuman muodostuminen osoittaa kemiallisen reaktion. Joshopeanitraattiliuosten sakka kaadetaan natriumkloridin nesteeseen, sitten tapahtuu kemiallista heijastusta, jolloin jalometallista muodostuu valkoinen sakka. Kun nestemäinen kaliumjodidi reagoi lyijy(II)nitraatin kanssa, muodostuu keltainen lyijy(II)jodidisakka.
Saostumista voi tapahtua, jos yhdisteen pitoisuus ylittää sen liukoisuuden (esimerkiksi kun sekoitetaan eri komponentteja tai muutetaan niiden lämpötilaa). Täydellinen saostuminen voi tapahtua nopeasti vain ylikyllästyneestä liuoksesta.
Kiinteissä aineissa prosessi tapahtuu, kun yhden tuotteen pitoisuus ylittää liukoisuusrajan toisessa isäntäkappaleessa. Esimerkiksi nopean jäähdytyksen tai ioni-istutuksen vuoksi lämpötila on riittävän korkea, jotta diffuusio voi johtaa aineiden erottumiseen ja sakan muodostumiseen. Solid-state-laskeumaa käytetään yleisesti nanoklusterien synteesiin.
Nesteylikyllästys
Tärkeä vaihe saostumisprosessissa on ydintymisen alkaminen. Hypoteettisen kiinteän hiukkasen luomiseen liittyy rajapinnan muodostuminen, mikä tietysti vaatii jonkin verran energiaa perustuen sekä kiinteän aineen että liuoksen suhteelliseen pintaliikkeeseen. Jos sopivaa nukleaatiorakennetta ei ole saatavilla, tapahtuu ylikyllästystä.
Esimerkki saosta: kupari johdosta, jonka hopea syrjäyttää metallinitraattiliuokseen, johon se kastetaan. Tietenkin näiden kokeiden jälkeen kiinteä aine saostuu. Saostusreaktioita voidaan käyttää pigmenttien tuottamiseen. Ja myös poistaasuolat vedestä sen käsittelyn aikana ja klassisessa kvalitatiivisessa epäorgaanisessa analyysissä. Näin kupari kerrostuu.
Porfyriinikiteet
Saostus on hyödyllinen myös reaktiotuotteiden eristämisessä käsittelyn aikana. Ihannetapauksessa nämä aineet ovat liukenemattomia reaktiokomponenttiin.
Siksi kiinteä aine saostuu muodostuessaan, jolloin syntyy mieluiten puhtaita kiteitä. Esimerkki tästä on porfyriinien synteesi kiehuvassa propionihapossa. Kun reaktioseos jäähdytetään huoneenlämpötilaan, tämän komponentin kiteet putoavat astian pohjalle.
Saostumista voi tapahtua myös lisättäessä antiliuotinta, mikä vähentää huomattavasti halutun tuotteen absoluuttista vesipitoisuutta. Kiinteä aine voidaan sitten helposti erottaa suodattamalla, dekantoimalla tai sentrifugoimalla. Esimerkki on kromikloriditetrafenyyliporfyriinin synteesi: DMF-reaktioliuokseen lisätään vettä ja tuote saostuu. Saostus on hyödyllinen myös kaikkien komponenttien puhdistuksessa: raaka bdim-cl hajoaa täysin asetonitriilissä ja heitetään pois etyyliasetaattiin, jossa se saostuu. Toinen tärkeä antiliuottimen sovellus on etanolisaostus DNA:sta.
Metallurgiassa kiinteä liuossaostus on myös hyödyllinen tapa kovettaa metalliseoksia. Tämä hajoamisprosessi tunnetaan kiinteän komponentin kovettumisena.
Esitys kemiallisilla yhtälöillä
Esimerkki saostusreaktiosta: vesipitoinen hopeanitraatti (AgNO 3)kaliumkloridia (KCl) sisältävään liuokseen lisättynä havaitaan valkoisen kiinteän aineen hajoamista, mutta jo hopeaa (AgCl).
Hän puolestaan muodosti teräskomponentin, joka havaitaan sakana.
Tämä saostumisreaktio voidaan kirjoittaa painottaen yhdistetyn liuoksen dissosioituneita molekyylejä. Tätä kutsutaan ioniyhtälöksi.
Viimeinen tapa luoda tällainen reaktio tunnetaan puhtaana sidoksena.
Erivärisiä sateita
Vihreät ja punertavanruskeat täplät kalkkikiven ydinnäytteessä vastaavat Fe 2+- ja Fe 3+ -oksidien ja -hydroksidien kiinteitä aineita.
Monet metalli-ioneja sisältävät yhdisteet tuottavat saostumia, joilla on erottuva väri. Alla on tyypillisiä sävyjä erilaisille metallipinnoitteille. Monet näistä yhdisteistä voivat kuitenkin tuottaa värejä, jotka eroavat suuresti luetelluista.
Muut yhdistelmät muodostavat yleensä valkoisia saostumia.
Anioni- ja kationianalyysi
Saostus on hyödyllinen suolan kationin tyypin havaitsemisessa. Tätä varten alkali reagoi ensin tuntemattoman komponentin kanssa muodostaen kiinteää ainetta. Tämä on tietyn suolan hydroksidin saostumista. Kationin tunnistamiseksi pane merkille sakan väri ja sen yliliukoisuus. Samanlaisia prosesseja käytetään usein peräkkäin - esimerkiksi bariumnitraatin seos reagoi sulfaatti-ionien kanssa muodostaen kiinteän bariumsulfaattisakan, mikä osoittaa todennäköisyyttä, että toisia aineita on runsaasti.
Ruoansulatusprosessi
Saostuman vanheneminen tapahtuu, kun vasta muodostunut komponentti jää liuokseen, josta se saostuu, yleensä korkeammassa lämpötilassa. Tämä johtaa puhtaampiin ja karkeampiin hiukkaskerrostumiin. Ruoansulatuksen taustalla olevaa fysikaalis-kemiallista prosessia kutsutaan Ostwaldin kypsymiseksi. Tässä on esimerkki proteiinisaostuksesta.
Tämä reaktio tapahtuu, kun kationit ja anionit hydrofyyttiliuoksessa yhdistyvät muodostaen liukenemattoman heteropolaarisen kiinteän aineen, jota kutsutaan sakaksi. Se, tapahtuuko tällainen reaktio vai ei, voidaan varmistaa soveltamalla vesipitoisuuden periaatteita yleisiin molekyylikiintoaineisiin. Koska kaikki vesipitoiset reaktiot eivät muodosta sakkaa, on välttämätöntä tutustua liukoisuussääntöihin ennen tuotteiden tilan määrittämistä ja kokonaisioniyhtälön kirjoittamista. Näiden reaktioiden ennustaminen antaa tutkijoille mahdollisuuden määrittää, mitä ioneja liuoksessa on. Se auttaa myös teollisuuslaitoksia muodostamaan kemikaaleja uuttamalla komponentteja näistä reaktioista.
Erilaisten sateiden ominaisuudet
Ne ovat liukenemattomia ionisia reaktiokiinteitä aineita, jotka muodostuvat, kun tietyt kationit ja anionit yhdistyvät vesiliuoksessa. Lietteen muodostumisen määräävät tekijät voivat vaihdella. Jotkut reaktiot ovat lämpötilariippuvaisia, kuten puskureihin käytetyt liuokset, kun taas toiset liittyvät vain liuoksen pitoisuuteen. Saostusreaktioissa muodostuneet kiinteät aineet ovat kiteisiä komponentteja javoi jäädä koko nesteeseen tai pudota liuoksen pohjalle. Jäljellä olevaa vettä kutsutaan supernatantiksi. Kaksi sakeuden elementtiä (sakka ja supernatantti) voidaan erottaa eri menetelmillä, kuten suodattamalla, ultrasentrifugoimalla tai dekantoimalla.
Sateen ja kaksoiskorvauksen vuorovaikutus
Liukoisuuden lakien soveltaminen edellyttää ymmärtämistä, miten ionit reagoivat. Suurin osa saostumisvuorovaikutuksista on yhden tai kaksinkertaisen siirtymän prosessia. Ensimmäinen vaihtoehto tapahtuu, kun kaksi ionista lähtöainetta dissosioituu ja sitoutuu toisen aineen vastaavaan anioniin tai kationiin. Molekyylit korvaavat toisensa varaustensa perusteella joko kationina tai anionina. Tätä voidaan pitää "kumppanin vaihtamisena". Toisin sanoen kumpikin kahdesta reagenssista "menettää" kumppaninsa ja muodostaa sidoksen toisen kanssa, esimerkiksi tapahtuu kemiallista saostumista rikkivedyn kanssa.
Kaksoiskorvausreaktio luokitellaan erityisesti jähmettymisprosessiksi, kun kyseinen kemiallinen yhtälö tapahtuu vesiliuoksessa ja yksi tuloksena olevista tuotteista on liukenematon. Esimerkki tällaisesta prosessista on esitetty alla.
Molemmat reagenssit ovat vesipitoisia ja yksi tuote on kiinteä. Koska kaikki komponentit ovat ionisia ja nestemäisiä, ne hajoavat ja voivat siksi liueta täysin toisiinsa. On kuitenkin olemassa kuusi vesipitoisuuden periaatetta, joita käytetään ennustamaan, mitkä molekyylit ovat liukenemattomia veteen kerrostuessaan. Nämä ionit muodostavat yhteensä kiinteän sakansekoituksia.
Liukoisuussäännöt, laskeutumisaste
Saneleeko saostumisreaktio aineiden vesipitoisuuden säännön mukaan? Itse asiassa kaikki nämä lait ja olettamukset tarjoavat ohjeita, jotka kertovat, mitkä ionit muodostavat kiinteitä aineita ja mitkä säilyvät alkuperäisessä molekyylimuodossaan vesiliuoksessa. Sääntöjä tulee noudattaa ylhäältä alas. Tämä tarkoittaa, että jos jokin on ratkaisematon (tai päätettävissä) jo ensimmäisen postulaatin vuoksi, se on ensisijainen seuraaviin korkeampinumeroisiin merkintöihin nähden.
Bromidit, kloridit ja jodidit ovat liukoisia.
Hopean, lyijyn ja elohopean saostumia sisältäviä suoloja ei voida sekoittaa kokonaan.
Jos säännöt sanovat, että molekyyli on liukoinen, se pysyy vesimuodossa. Mutta jos komponentti on sekoittumaton edellä kuvattujen lakien ja postulaattien mukaisesti, se muodostaa kiinteän aineen esineen tai nesteen kanssa toisesta reagenssista. Jos osoitetaan, että kaikki ionit missä tahansa reaktiossa ovat liukoisia, saostumisprosessia ei tapahdu.
Puhtaat ioniset yhtälöt
Tämän käsitteen määritelmän ymmärtämiseksi on muistettava kaksoiskorvausreaktion laki, joka annettiin yllä. Koska tämä tietty seos on saostusmenetelmä, jokaiselle muuttujaparille voidaan määrittää aineen tilat.
Ensimmäinen askel puhtaan ionisen yhtälön kirjoittamisessa on erottaa liukoiset (vesipitoiset) reagenssit ja tuotteet vastaaviksikationeja ja anioneja. Sakka eivät liukene veteen, joten mitään kiinteää ainetta ei pitäisi erota. Tuloksena oleva sääntö näyttää tältä.
Yllä olevassa yhtälössä A+- ja D--ionit ovat läsnä kaavan molemmilla puolilla. Niitä kutsutaan myös katsojamolekyyleiksi, koska ne pysyvät samoina koko reaktion ajan. Koska he käyvät yhtälön läpi muuttumattomina. Eli ne voidaan sulkea pois virheettömän molekyylin kaavan näyttämiseksi.
Puhdas ioniyhtälö näyttää vain saostumisreaktion. Ja verkon molekyylikaavan on välttämättä oltava tasapainossa molemmin puolin, ei vain alkuaineiden atomien kann alta, vaan myös, jos tarkastelemme niitä sähkövarauksen puolelta. Saostumisreaktiot esitetään yleensä yksinomaan ioniyhtälöillä. Jos kaikki tuotteet ovat vesipitoisia, puhdasta molekyylikaavaa ei voida kirjoittaa. Ja tämä tapahtuu, koska kaikki ionit suljetaan pois katsojan tuotteina. Siksi saostumisreaktiota ei tapahdu luonnollisesti.
Sovellukset ja esimerkit
Saostumisreaktiot ovat hyödyllisiä määritettäessä, onko liuoksessa oikea alkuaine. Jos sakka muodostuu, esimerkiksi kemikaalin reagoidessa lyijyn kanssa, tämän komponentin läsnäolo vesilähteissä voidaan tarkistaa lisäämällä kemikaalia ja tarkkailemalla sakan muodostumista. Lisäksi sedimentaatioheijastusta voidaan käyttää elementtien, kuten magnesiumin, erottamiseen merestävettä. Saostumisreaktioita esiintyy jopa ihmisillä vasta-aineiden ja antigeenien välillä. Tiedemiehet ympäri maailmaa tutkivat kuitenkin edelleen ympäristöä, jossa tämä tapahtuu.
Ensimmäinen esimerkki
Kaksoiskorvausreaktio on suoritettava loppuun ja sitten pelkistettävä se puhtaaksi ioniyhtälöksi.
Ensinnäkin on tarpeen ennustaa tämän reaktion lopputuotteet käyttämällä tietämystä kaksoiskorvausprosessista. Muista, että kationit ja anionit "vaihtavat kumppaneita".
Toiseksi, reagenssit kannattaa erottaa täysimittaisiin ionimuotoihinsa, koska ne ovat vesiliuoksessa. Äläkä unohda tasapainottaa sekä sähkövarausta että atomien kokonaismäärää.
Lopuksi sinun on sisällytettävä kaikki katsojan ionit (samat molekyylit, joita esiintyy kaavan molemmilla puolilla ja jotka eivät ole muuttuneet). Tässä tapauksessa nämä ovat aineita, kuten natrium ja kloori. Lopullinen ioniyhtälö näyttää tältä.
On myös tarpeen suorittaa kaksoiskorvausreaktio, ja sitten jälleen muistaa pelkistää se puhtaaksi ioniyhtälöksi.
Yleinen ongelmanratkaisu
Tämän reaktion ennustetut tuotteet ovat liukoisuussääntöjen mukaan CoSO4 ja NCL, COSO4 hajoaa täysin, koska kohdassa 4 todetaan, että sulfaatit (SO2-4) eivät laskeudu veteen. Samoin on todettava, että NCL-komponentti on päätettävissä postulaatin 1 ja 3 perusteella (vain ensimmäinen kohta voidaan mainita todisteena). Tasapainotuksen jälkeen tuloksena olevalla yhtälöllä on seuraava muoto.
Seuraavassa vaiheessa kannattaa erottaa kaikki komponentit ionimuotoihinsa, koska ne ovat vesiliuoksessa. Ja myös tasapainottamaan varausta ja atomeja. Peruuta sitten kaikki katsojan ionit (ne, jotka esiintyvät komponentteina yhtälön molemmilla puolilla).
Ei saostumisreaktiota
Tämä esimerkki on tärkeä, koska kaikki reagoivat aineet ja tuotteet ovat vesipitoisia, mikä tarkoittaa, että ne jätetään puhtaan ionisen yhtälön ulkopuolelle. Kiinteää sakkaa ei ole. Siksi saostumisreaktiota ei tapahdu.
On tarpeen kirjoittaa kokonaisioniyhtälö mahdollisille kaksoissiirtymäreaktioille. Muista sisällyttää aineen tila liuokseen, tämä auttaa saavuttamaan tasapainon kokonaiskaavassa.
Ratkaisut
1. Fysikaalisesta tilasta riippumatta tämän reaktion tuotteet ovat Fe(OH)3 ja NO3. Liukoisuussäännöt ennustavat, että NO3 hajoaa kokonaan nesteessä, koska kaikki nitraatit hajoavat (tämä todistaa toisen kohdan). Fe(OH)3 on kuitenkin liukenematon, koska hydroksidi-ionien saostuminen on aina tässä muodossa (todisteeksi voidaan antaa kuudes postulaatti) ja Fe ei ole yksi kationeista, mikä johtaa komponentin poissulkemiseen. Dissosioinnin jälkeen yhtälö näyttää tältä:
2. Kaksoiskorvausreaktion seurauksena tuotteet ovat Al, CL3 ja Ba, SO4, AlCL3 on liukoinen, koska se sisältää kloridia (sääntö 3). B a S O4 ei kuitenkaan hajoa nesteessä, koska komponentti sisältää sulfaattia. Mutta B 2 + -ioni tekee siitä myös liukenemattoman, koska se onyksi kationeista, joka aiheuttaa poikkeuksen neljänteen sääntöön.
Tältä lopullinen yhtälö näyttää tasapainotuksen jälkeen. Ja kun katsojan ionit poistetaan, saadaan seuraava verkkokaava.
3. Kaksoiskorvausreaktiosta muodostuu HNO3-tuotteita sekä ZnI2:ta. Sääntöjen mukaan HNO3 hajoaa, koska se sisältää nitraattia (toinen postulaatti). Ja Zn I2 on myös liukoinen, koska jodidit ovat samat (kohta 3). Tämä tarkoittaa, että molemmat tuotteet ovat vesipitoisia (eli ne hajoavat missä tahansa nesteessä) eikä saostumisreaktiota tapahdu.
4. Tämän kaksoissubstituutioheijastuksen tuotteet ovat C a3(PO4)2 ja N CL. Sääntö 1 sanoo, että NCL on liukoinen, ja kuudennen postulaatin mukaan C a3(PO4)2 ei hajoa.
Tältä ioniyhtälö näyttää, kun reaktio on valmis. Ja kun sademäärä on poistettu, saadaan tämä kaava.
5. Tämän reaktion ensimmäinen tuote, PbSO4, liukenee neljännen säännön mukaan, koska se on sulfaattia. Myös toinen tuote KNO3 hajoaa nesteessä, koska se sisältää nitraattia (toinen postulaatti). Siksi saostumisreaktiota ei tapahdu.
Kemiallinen prosessi
Tämä kiinteän aineen erottaminen liuoksista saostuksen aikana tapahtuu joko muuntamalla komponentti hajoamattomaan muotoon tai muuttamalla nesteen koostumusta niin, ettäheikentää siinä olevan tuotteen laatua. Ero saostumisen ja kiteytymisen välillä on suurelta osin siinä, onko painopiste prosessissa, jolla liukoisuus vähenee vai jossa kiinteän aineen rakenne organisoituu.
Joissakin tapauksissa selektiivistä saostusta voidaan käyttää melun poistamiseksi seoksesta. Liuokseen lisätään kemiallista reagenssia ja se reagoi selektiivisesti häiriön kanssa muodostaen sakan. Sen jälkeen se voidaan erottaa fyysisesti seoksesta.
Saostumia käytetään usein metalli-ionien poistamiseen vesiliuoksista: hopea-ioneja, joita on nestemäisessä suolakomponentissa, kuten hopeanitraatissa, joka saostuu lisäämällä kloorimolekyylejä, jos esimerkiksi käytetään natriumia. Ensimmäisen ja toisen komponentin ionit yhdistyvät hopeakloridiksi, veteen liukenemattomaksi yhdisteeksi. Samalla tavalla bariummolekyylit muuttuvat, kun oksalaatti saostaa kalsiumia. On kehitetty kaavioita metalli-ionien seosten analysointiin käyttämällä peräkkäin reagensseja, jotka saostavat tiettyjä aineita tai niihin liittyviä ryhmiä.
Monissa tapauksissa voidaan valita mikä tahansa ehto, jossa aine saostuu erittäin puhtaassa ja helposti erotettavissa olevassa muodossa. Tällaisten saostumien eristäminen ja niiden massan määrittäminen ovat tarkkoja saostusmenetelmiä eri yhdisteiden määrän selvittämiseksi.
Yritettäessä erottaa kiinteää ainetta liuoksesta, joka sisältää useita komponentteja, kiteisiin joutuu usein ei-toivottuja aineosia, mikä vähentää niidenpuhtaus ja heikentää analyysin tarkkuutta. Tällaista kontaminaatiota voidaan vähentää käyttämällä laimeita liuoksia ja lisäämällä hitaasti saostusainetta. Tehokas tekniikka on nimeltään homogeeninen saostus, jossa se syntetisoidaan liuoksessa sen sijaan, että sitä lisätään mekaanisesti. Vaikeissa tapauksissa saattaa olla tarpeen eristää saastunut sakka, liuottaa se uudelleen ja myös saostaa. Suurin osa häiritsevistä aineista poistetaan alkuperäisestä komponentista, ja toinen yritys suoritetaan niiden puuttuessa.
Lisäksi reaktion nimen antaa kiinteä komponentti, joka muodostuu saostusreaktion seurauksena.
Jotta vaikutetaan yhdisteessä olevien aineiden hajoamiseen, sakka tarvitaan liukenemattoman yhdisteen muodostamiseksi, joko kahden suolan vuorovaikutuksen tai lämpötilan muutoksen seurauksena.
Tämä ionien saostuminen voi viitata siihen, että kemiallinen reaktio on tapahtunut, mutta se voi tapahtua myös, jos liuenneen aineen pitoisuus ylittää sen osuuden kokonaishajoamisesta. Toiminta edeltää tapahtumaa, jota kutsutaan nukleaatioksi. Kun pienet liukenemattomat hiukkaset aggregoituvat keskenään tai muodostavat ylemmän rajapinnan pinnan, kuten säiliön seinämän tai siemenkiteen, kanssa.
Tärkeimmät havainnot: Saostus kemiassa
Tässä tieteessä tämä komponentti on sekä verbi että substantiivi. Saostuminen on jonkin liukenemattoman yhdisteen muodostumista joko vähentämällä yhdistelmän täydellistä hajoamista tai kahden suolakomponentin vuorovaikutuksen kautta.
Kiinteä toimiitärkeä toiminto. Koska se muodostuu saostumisreaktion seurauksena ja sitä kutsutaan sakaksi. Kiinteää ainetta käytetään suolojen puhdistamiseen, poistamiseen tai uuttamiseen. Ja myös pigmenttien valmistukseen ja aineiden tunnistamiseen kvalitatiivisessa analyysissä.
Sade vs. sade, käsitteellinen kehys
Terminologia voi olla hieman hämmentävää. Näin se toimii: Kiinteän aineen muodostumista liuoksesta kutsutaan sakaksi. Ja kemiallista komponenttia, joka herättää kovan hajoamisen nestemäisessä tilassa, kutsutaan saostusaineeksi. Jos liukenemattoman yhdisteen hiukkaskoko on hyvin pieni tai jos painovoima ei riitä vetämään kiteistä komponenttia säiliön pohjalle, sakka voi jakautua tasaisesti koko nesteeseen muodostaen lietteen. Sedimentaatiolla tarkoitetaan mitä tahansa menettelyä, joka erottaa sedimentin liuoksen vesiosasta, jota kutsutaan supernatantiksi. Yleinen sedimentointimenetelmä on sentrifugointi. Kun sakka on poistettu, saatua jauhetta voidaan kutsua "kukaksi".
Toinen esimerkki sidoksen muodostumisesta
Hopeanitraatin ja natriumkloridin sekoittaminen veteen aiheuttaa hopeakloridin saostumisen liuoksesta kiinteänä aineena. Eli tässä esimerkissä sakka on kolesterolia.
Kemiallista reaktiota kirjoitettaessa saostuman esiintyminen voidaan osoittaa seuraavalla tieteellisellä kaavalla alas osoittavalla nuolella.
Sateen käyttö
Näitä komponentteja voidaan käyttää kationin tai anionin tunnistamiseen suolassa osana kvalitatiivista analyysiä. Siirtymämetallien tiedetään muodostavan erilaisia sakkavärejä riippuen niiden alkuaineidentiteetistä ja hapetusasteesta. Saostusreaktioita käytetään pääasiassa suolojen poistamiseen vedestä. Ja myös tuotteiden valintaan ja pigmenttien valmistukseen. Valvotuissa olosuhteissa saostusreaktio tuottaa puhtaita sakkakiteitä. Metallurgiassa niitä käytetään metalliseosten kovettamiseen.
Sedimentin t alteenotto
Kiinteän aineen uuttamiseen käytetään useita saostusmenetelmiä:
- Suodatus. Tässä toiminnossa sakan sisältävä liuos kaadetaan suodattimelle. Ihannetapauksessa kiinteä aine jää paperille, kun neste kulkee sen läpi. Säiliö voidaan huuhdella ja kaataa suodattimen päälle palautumisen helpottamiseksi. Aina tapahtuu jonkin verran hävikkiä joko nesteeseen liukenemisesta, paperin läpi kulkemisesta tai sähköä johtavaan materiaaliin tarttumisesta johtuen.
- Sentrifugointi: Tämä toiminto pyörittää liuosta nopeasti. Jotta tekniikka toimisi, kiinteän sakan on oltava tiheämpää kuin neste. Tiivistetty komponentti saadaan kaatamalla kaikki vesi pois. Yleensä häviöt ovat pienemmät kuin suodatuksella. Sentrifugointi toimii hyvin pienillä näytteillä.
- Dekantointi: tämä toiminto kaataa nestekerroksen ulos tai imee sen pois sedimentistä. Joissakin tapauksissa lisätään liuotinta veden erottamiseksi kiinteästä aineesta. Dekantointia voidaan käyttää koko komponentin kanssa sentrifugoinnin jälkeen.
Sateen ikääntyminen
Redotukseksi kutsuttu prosessi tapahtuu, kuntuoreen kiinteän aineen annetaan jäädä liuokseensa. Tyypillisesti koko nesteen lämpötila nousee. Improvisoitu pilkkominen voi tuottaa suurempia, erittäin puhtaita hiukkasia. Tähän tulokseen johtava prosessi tunnetaan nimellä "Ostwald-kypsytys".
