Yksi kompastuskivi kemiallisten kuvioiden ja perusteiden tutkimisen ensimmäisissä vaiheissa on kemiallisten reaktioiden kirjoittaminen. Siksi kysymyksiä CaCl2:n, H2SO4:n vuorovaikutuksesta ei esiinny edes ajoittain, vaan systemaattisesti. Analysoidaan tärkeimmät "ongelmakohdat".
Molekyyliyhtälön kirjoittaminen
Kalsiumkloridin (suolan) ja rikkihapon välinen vuorovaikutus tapahtuu vaihtomekanismin kautta.
Tällaisen reaktion tunnusmerkit ovat:
- kaksi syöttöyhdistettä (lähtöaineet);
- kaksi lähtöliitäntää (tuotteet);
- yksinkertaisten aineiden täydellinen puuttuminen.
Vaihdatessasi reaktiivisia ryhmiä keskenään, reagenssit muuttuvat ja yhtälö saa muotoa:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Kuten näet, kaksi monimutkaista ainetta, vaihtuvia ioneja, muodostavat täysin erilaisia yhdisteitä: uuden suolan (CaSO4) ja kloorivetyhapon (HCl).
Mahdollisuus vuotaa loppuun asti
Voit helposti vastata tähän kysymykseen kirjoittamalla reaktioyhtälön molekyylimuodossa CaCl2:lle, H2SO4:lle. Se riippuu tuotteen tyypistä. Prosessi päättyy koulutuksen tapauksessa:
- niukkaliukoinen aine (sakka);
- haihtuva yhdiste (kaasu);
- vähän dissosioituva reagenssi (vesi, heikko elektrolyytti).
CaCl2:n ja H2SO4:n tapauksessa reaktiotuotteiden joukossa on kalsiumsulfaattia - huonosti liukenevaa yhdistettä, joka saostuu taulukon mukaan.
Vaihtoprosessi menee näin ollen loppuun.
Lyhyt ionimerkintä CaCl2:n, H2SO4:n välillä
Kuvataan kaikki liukoiset yhdisteet ioneiksi ja vähennetään toistuvia reaktiivisia ryhmiä, saadaan kaksi haluttua yhtälöä:
täysi ioninen merkintä CaCl2:n, H2SO4:n välillä
ca2+ + 2cl- + 2h+ + niin 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
lyhennetty yhtälö
ca2+ + niin42-=caso 4.
On muistettava, että ioneille on kirjoitettu vain liukoiset suolat, hapot ja emäkset (tämä on helppo määrittää erityisillä taulukoilla). Heikot elektrolyytit, kuten hiilihappo tai etikkahappo, kirjoitetaan aina molekyylimuodossa.
Nyt tiedät kuinka kalsiumkloridin (suolan) ja rikkihapon välinen vuorovaikutus tapahtuu.
