Magnesiumoksidia kutsutaan usein poltetuksi magnesiumoksidiksi tai yksinkertaisesti magnesiumoksidiksi. Tämä aine on kevyttä ja hienojakoista kiteistä valkoista jauhetta. Magnesiumoksidia esiintyy luonnossa mineraaliperiklaasina. Elintarviketeollisuudessa tämä aine tunnetaan elintarvikelisäaineena koodilla E530.
Magnesiumoksidin ominaisuudet
Tämän aineen kemiallinen kaava on MgO. Tämä yhdiste on käytännössä hajuton, se liukenee hyvin ammoniakkiin ja happoon, veteen sen liukoisuus 30 °C:ssa on vain 0,0086 grammaa / 100 ml, ja alkoholiin se ei liukene ollenkaan. MgO:n moolimassa on 40,3044 g/mol. 20 °C:ssa sen tiheys on 3,58 g/cm³, kiehumispiste - 3600 °C, sulamispiste - 2852 °C. Hienokiteinen magnesiumoksidi on kemiallisesti melko aktiivinen. Se pystyy absorboimaan hiilidioksidia muodostaen vastaavan karbonaatin:
- MgO + CO2=MgCO3;
tosin hitaasti, mutta silti reagoi veden kanssa muodostaen liukenemattoman heikon emäksen:
- H2O + MgO=Mg(OH)2;
reagoi happojen kanssa:
- 2HCl + MgO=MgCl2 + H2O
Kalsinoitu magnesiumoksidi menettää kemiallisen aktiivisuutensa. On myös lisättävä, että tämä jauhe on hygroskooppista.
Magnesiumoksidin saanti
Teollisuudessa tätä yhdistettä saadaan pääasiassa paahtamalla. Raaka-aineina käytetään mineraaleja, kuten dolomiittia (MgCO3. CaCO3) tai magnesiittia (MgCO3). Lisäksi poltettua magnesiumoksidia valmistetaan kalsinoimalla biskofiittia (MgCl2 x 6H2O) vesihöyryssä, kalsinoimalla Mg(OH)2 ja muita lämpötilalabiilit Mg-yhdisteet. Laboratorio-olosuhteissa MgO:ta voidaan saada sen aineosien vuorovaikutuksella:
- 2Mg + O2=2MgO;
tai tiettyjen suolojen tai hydroksidien lämpöhajoamisen kautta:
- MgCO3=MgO + CO2.
Riippuen magnesiumoksidin valmistusmenetelmästä on tapana erottaa kaksi päätyyppiä tästä yhdisteestä: kevyt ja raskas magnesiumoksidi. Ensimmäinen on väritön jauhe, joka pääsee melko helposti erilaisiin reaktioihin laimennettujen happojen kanssa, mikä johtaa Mg-suolojen muodostumiseen. Toinen koostuu suurista luonnollisen tai keinotekoisen periklaasin kiteistä ja on vettä hylkivä ja inertti.
Magnesiumoksidin käyttö
Teollisuudessa tätä yhdistettä käytetään sementtien, tulenkestävien aineiden valmistukseen, täyteaineenakumin tuotannossa ja öljytuotteiden jalostuksessa. Erittäin kevyttä magnesiumoksidia käytetään erittäin hienona hioma-aineena, jota käytetään pinnan puhdistamiseen. Sitä käytetään erityisesti elektroniikkateollisuudessa. Lisäksi poltettua magnesiumoksidia käytetään laajasti lääketieteessä. Tässä MgO:ta käytetään ylimääräisen suolahapon aiheuttaman mahanesteen happamuuden vastaisesti. Magnesiumoksidia käytetään myös neutraloimaan vahingossa mahalaukkuun päässeitä vaikuttavia aineita. Elintarviketeollisuudessa MgO:ta käytetään elintarvikelisäaineena (koodi E530), joka ehkäisee paakkuuntumista ja paakkuuntumista. Poltettua magnesiumoksidia käytetään myös voimistelussa. Täällä urheilijat levittävät tätä jauhetta käsiinsä saadakseen yhteyden voimistelulaitteeseen luotettavammin. Lisäämme myös, että magnesiumoksidi on absoluuttinen heijastin. Tämän aineen heijastuskerroin laajennetulla spektrikaistalla on yhtä suuri kuin yksikkö ja siksi sitä voidaan käyttää valkoisen värin standardina.
