Esittely
Jos tarkastelet typpeä tarkasti D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa taulukossa, huomaat, että sillä on muuttuva valenssi. Tämä tarkoittaa, että typpi muodostaa useita binäärisiä yhdisteitä hapen kanssa kerralla. Jotkut niistä on löydetty äskettäin, ja joitain on tutkittu laaj alti. On epästabiileja ja stabiileja typen oksideja. Näiden aineiden kemialliset ominaisuudet ovat täysin erilaiset, joten niitä tutkittaessa on otettava huomioon vähintään viisi typen oksidia. Siinä heistä, ja niistä keskustellaan tämän päivän artikkelissa.
Typpioksidi (I)
Formula - N2O. Sitä voidaan joskus kutsua typen oksonitridiksi, dityppioksidiksi, typpioksiduuliksi tai naurukaasuksi.
Ominaisuudet
Normaaliolosuhteissa se on väritöntä kaasua, jolla on makeahko haju. Se voidaan liuottaa veteen, etanoliin, eetteriin ja rikkihappoon. Jos yksiarvoisen typen kaasumainen oksidi kuumennetaan huoneenlämpötilaan 40 ilmakehän paineessa, se sakeutuu värittömäksi nesteeksi. Se on ei-suolaa muodostava oksidi, joka hajoaa kuumennettaessa ja näkyy reaktioissa pelkistimenä.
Vastaanota
Tämä oksidi muodostuu,kun kuivaa ammoniumnitraattia kuumennetaan. Toinen tapa saada se on "sulfamiini + typpihapon" seoksen lämpöhajoaminen.
Hakemus
Elintarviketeollisuus tuntee tämän oksidin lisäaineena E942, kun sitä käytetään inhalaatioanestesiana. Se parantaa myös polttomoottoreiden suorituskykyä.
Typpioksidi (II)
Formula - EI. Esiintyy nimillä typpimonoksidi, typpioksidi ja nitrosyyliradikaali
Ominaisuudet
Normaaleissa olosuhteissa se on väritön kaasu, joka liukenee huonosti veteen. Se on vaikea nesteyttää, mutta kiinteässä ja nestemäisessä tilassa tällä aineella on sininen väri. Tämä oksidi voi hapettua ilmakehän hapen vaikutuksesta
Vastaanota
Se on melko helppo saada, tätä varten pitää lämmittää 1200-1300oC typen ja hapen seokseen. Laboratorio-olosuhteissa se muodostuu välittömästi useissa kokeissa:
- Kuparin ja 30 % typpihappoliuoksen reaktio.
- Rautakloridin, natriumnitriitin ja kloorivetyhapon reaktio.
- Typpi- ja jodihappojen reaktio.
Hakemus
Tämä on yksi aineista, joista typpihappoa saadaan.
Typpioksidi (III)
Kaava on N2O3. Sitä voidaan kutsua myös typpihappoanhydridiksi ja typen seskvioksidiksi.
Ominaisuudet
Normaaleissa olosuhteissa se on neste, jossa on sinistäväri ja vakiona väritön kaasu. Puhdasta oksidia on vain kiinteässä aggregoituneessa tilassa.
Vastaanota
Tuotettu 50 % typpihapon ja kolmiarvoisen arseenin kiinteän oksidin vuorovaikutuksesta (se voidaan myös korvata tärkkelyksellä).
Hakemus
Tämän aineen avulla saadaan typpihappoa ja sen suoloja laboratorioissa.
Typpioksidi (IV)
Kaava on EI2. Sitä voidaan kutsua myös typpidioksidiksi tai ruskeaksi kaasuksi.
Ominaisuudet
Sukunimi vastaa yhtä sen ominaisuudesta. Loppujen lopuksi tämä oksidi näyttää joko punaruske alta kaasulta tai kellertävältä nesteeltä. Sillä on korkea kemiallinen aktiivisuus.
Vastaanota
Tätä oksidia syntyy typpihapon ja kuparin vuorovaikutuksessa sekä lyijynitraatin lämpöhajoamisen aikana.
Hakemus
Se tuottaa rikki- ja typpihappoa, hapettaa nestemäistä rakettipolttoainetta ja sekoitettuja räjähteitä.
Typpioksidi (V)
Formula - N2O5. Voidaan löytää nimillä dityppipentoksidi, nitroyylinitraatti tai typpianhydridi.
Ominaisuudet
Se näyttää värittömiltä ja erittäin haihtuvilta kiteiltä. Ne voivat sulaa 32,3oC.
Vastaanota
Tämä oksidi muodostuu useissa reaktioissa:
- Typpihapon dehydratointi viisiarvoisella fosforioksidilla.
- Kuivan kloorin johtaminen hopeanitraatin päälle.
- Osonin vuorovaikutus neliarvoisen typpioksidin kanssa.
Hakemus
Äärimmäisen epävakauden vuoksi sitä ei käytetä puhtaassa muodossaan missään.
Johtopäätös
Kemiassa on yhdeksän typen oksideja, edellä mainitut ovat vain tämän alkuaineen klassisia yhdisteitä. Loput neljä ovat, kuten jo mainittiin, epästabiileja aineita. Niillä kaikilla on kuitenkin yksi ominaisuus - korkea myrkyllisyys. Typen oksidien päästöt ilmakehään johtavat teollisuuskemian yritysten lähellä asuvien ihmisten terveyden heikkenemiseen. Millä tahansa näistä aineista aiheutuvan myrkytyksen oireita ovat myrkyllinen keuhkopöhö, keskushermoston toimintahäiriö ja hemoglobiinin sitoutumisen aiheuttama verivaurio. Siksi typen oksideja on käsiteltävä varoen ja useimmissa tapauksissa on käytettävä suojavarusteita.
