Kemiallisen reaktion prosessissa teoreettisesti suunniteltua ei aina saavuteta, ainakaan kvantitatiivisesti. Tämä johtuu yleensä vaikeista reaktio-olosuhteista - ei-ideaalisesta lämpötilasta, riittämättömästä kosketuksesta katalyytin kanssa ja yksinkertaisesti reagenssien kemiallisesta epäpuhtaudesta. Tässä tapauksessa kemistit käyttävät ilmausta "sadon massaosa".
Tämä käsite sisältää tietyn arvon - käytännössä saadun prosenttiosuuden suhteessa siihen, mitä olisi pitänyt saada kemiallisesti. Merkitään kirjaimella "omega". Tämä arvo on otettava huomioon, usein opiskelijat unohtavat laskea pienen prosenttiosuuden uudelleen. Erityisen pettymys on erilaisissa testeissä - ajatuskulku on oikea, ja standardikoe antaisi suurimman osan tehtävän pisteistä laskea - ja testaamisessa ne "tarttuvat" sellaisiin pikkujuttuihin. He jopa antavat vaihtoehtoja vastaukselle ottaen huomioon tällaisen virheen. On helppo jäädä kiinni. Ennen kuin ratkaiset ongelman, tarkista, onko parametrissa "massamurto-osa ulostulosta".
Näyttää siltä, että on muitakinjärkeviä käsitteitä. Itse termi "massaosuus" voidaan yhdistää muihin termeihin. Ja sitten käy ilmi esimerkiksi aineen osuus malmissa. Eli sinulla on pala materiaalia, jossa vain tietty osa voi reagoida. Ja tämä on otettava huomioon laskelmissa, muuten olet vaarassa joutua ansaan, kuten käsitteen "massaosuus tuotannosta". Myös saalis onnistuneesti ja monet. Varo!
Onko tilassa olevan yhdisteen alkuaineen massaosa? Tämä tarkoittaa, että sen atomit muodostavat tietyn massaprosentin aineessa. Periaatteessa kemisteille ja monimutkaisten ratkaisujen ystäville massaosuus voi olla hyödyllinen laskelmissa reaktioyhtälöiden avulla. Näillä tiedoilla voi olla myös käytännön arvoa, jos sinun on määritettävä aineen kaava. Ole vain varovainen - on olemassa isomeeriaineita ja aineita, joilla on samanlainen suhteellinen kaava. Tarvitset kemiallisia reaktioita tarkan kaavan määrittämiseksi. Mutta tämä ei ole koulutaso, vaan kemian olympialainen.
Todellisuudessa yleensä kaikki tehtävät ovat paljon yksinkertaisempia, koululaisia testataan peruskaavan tuntemuksella ja kyvyllä suorittaa yksinkertaisia matemaattisia operaatioita, unohtamatta atomien määrää molekyyliä kohti. Miten alkuaineen massaosuus lasketaan? Etsi taulukon avulla etsimäsi alkuaineen atomipaino, kerro se molekyylin tarkalla atomimäärällä. Tämä on osoittaja. Ja nimittäjän tulee sisältää koko kaavan aineen yksikön molekyylipaino, eli elementtisi tarvittavilla tekijöillä ja kaikki muut elementtien massat kerrottuna niiden lukumäärällä molekyylissä. Esimerkiksi vesimolekyylin molekyylipaino on 16(happi), lisää kaksi vetyatomia (1+1). Yhteensä 18. Vetyelementin massaosuus on yksinkertaisesti: jaa 2 18:lla. Tarvittaessa kerrotaan sadalla prosentilla, mutta myös yksikön murto-osissa se on mahdollista. Analogisesti, tee se monimutkaisemmissa kaavoissa, kun elementtejä on kolme tai enemmän.
Massaosuutta käsitteenä käytetään myös ratkaisuissa. Osoittaja on liuoksen massa, nimittäjä on liuottimen massa plus liuoksen massa.
Jos olet varovainen ja ymmärrät jokaisen mahdollisen tapauksen, et jää kiinni alkeellisista asioista. Eikä se ole häpeä matalan pistemäärän takia, kun kaikki näyttää olevan päätetty, mutta tulos ei ole rohkaiseva. Pidä vain nämä ehdot mielessä. Opi ja harjoittele tiettyjä tehtäviä. Kun saat sen käsiisi, kaikki ongelmat jäävät menneisyyteen.
