On hydroksideja, jotka reagoivat sekä happojen että emästen kanssa olosuhteista riippuen. Näitä yhdisteitä, joilla on kaksoisluonne, kutsutaan amfoteerisiksi hydroksideiksi. Ne muodostuvat metallikationista ja hydroksidi-ionista, kuten kaikki emäkset. Vain ne hydroksidit, jotka sisältävät koostumuksessaan seuraavia metalleja, pystyvät toimimaan happoina ja emäksinä: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) jne. Kuten voidaan nähdä D:n jaksollinen järjestelmä. AND. Mendelejev, hydroksidit, joilla on kaksoisluonne, muodostavat metalleja, jotka ovat lähimpänä ei-metalleja. Tällaisten alkuaineiden uskotaan olevan siirtymämuotoja, ja jako metalleihin ja ei-metalleihin on melko mieliv altaista.
Amfoteeriset hydroksidit ovat kiinteitä jauhemaisia hienokiteisiä aineita, jotka ovat useimmiten valkoisia, eivät liukene veteen ja johtavat huonosti virtaa (heikkoja elektrolyytit). Jotkut näistä emäksistä voivat kuitenkin liueta happoihin ja emäksiin. "Kaksoisyhdisteiden" dissosioituminen vesiliuoksissa tapahtuu happojen tyypin japerusteita. Tämä johtuu siitä, että metalli- ja happiatomien (Me-O) sekä happi- ja vetyatomien (O-H) välinen retentiovoima on käytännössä sama, ts. Me - O - N. Siksi nämä sidokset katkeavat samanaikaisesti ja nämä aineet dissosioituvat H + -kationeiksi ja OH-anioneiksi.
Amfoteerinen hydroksidi - Be(OH)2 auttaa vahvistamaan näiden yhdisteiden kaksoisluonteen. Harkitse berylliumhydroksidin vuorovaikutusta hapon ja emäksen kanssa.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kaliumtetrahydroksoberylaatti.
Ensimmäisessä tapauksessa tapahtuu neutralointireaktio, jonka seurauksena muodostuu suolaa ja vettä. Toisessa tapauksessa reaktiotuote on monimutkainen yhdiste. Neutralointireaktio on tyypillinen poikkeuksetta kaikille hydroksideille, mutta vuorovaikutus oman lajinsa kanssa on tyypillistä vain amfoteerisille. Myös muilla amfoteerisilla yhdisteillä on kaksi ominaisuutta - oksideja ja itse metalleja, joiden kanssa ne muodostuvat.
Tällaisten hydroksidien muut kemialliset ominaisuudet ovat ominaisia kaikille emäksille:
1. Terminen hajoaminen, reaktiotuotteet - vastaava oksidi ja vesi:
2. Neutralointireaktio happojen kanssa.
3. Reaktio happooksidien kanssa.
Sinun on myös muistettava, että on aineita, joiden kanssa amfoteeriset hydroksidit eivätolla vuorovaikutuksessa, ts. ei ole kemiallista reaktiota, tämä on:
- epämetallit;
- metallit;
- liukenemattomat emäkset;
- amfoteeriset hydroksidit.
- keskikokoiset suolat.
Nämä yhdisteet saadaan vastaavien suolaliuosten alkalisaostuksella:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Joidenkin alkuaineiden suolat muodostavat tämän reaktion aikana hydraatin, jonka ominaisuudet vastaavat lähes täysin luonteeltaan kaksoishydroksidien ominaisuuksia. Samat emäkset, joilla on kaksi ominaisuuksia, ovat osa mineraaleja, joiden muodossa niitä esiintyy luonnossa (bauksiitti, götiitti jne.).
Amfoteeriset hydroksidit ovat siis epäorgaanisia aineita, jotka niiden kanssa reagoivan aineen luonteesta riippuen voivat toimia emäksinä tai happoina. Useimmiten ne vastaavat amfoteerisia oksideja, jotka sisältävät vastaavan metallin (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), jne. e.).
