Epäorgaaninen kemia on siis kemian haara, joka liittyy kemiallisten alkuaineiden ja niiden yhdisteiden jaksollisen järjestelmän kaikkien alkuaineiden reaktiokyvyn ja ominaisuuksien tutkimiseen.
Tässä osiossa tutkitaan kaikkia alkuaineyhdisteitä, paitsi orgaanisia aineita, joiden perustana on hiili (lukuun ottamatta yksinkertaisia epäorgaaniseen kemiaan liittyviä yhdisteitä).
Mitä eroa sitten on hiiltä sisältävien epäorgaanisten ja orgaanisten yhdisteiden välillä? Epäorgaanisten yhdisteiden kemia tutkii alkuaineita ja niiden muodostamia yksinkertaisia tai monimutkaisia aineita. Sen päätehtävänä on kehittää tapoja luoda uusia teknologisia saavutuksia. Hän on myös se, joka tarjoaa materiaalien muodostusta tieteen edistyneille saavutuksille ja koko nykyaikaiselle. Vuonna 2013 tunnettiin noin 500 tuhatta epäorgaanista ainetta.
Epäorgaanisen kemian perusperiaate on D. I. Mendelejevin jaksollinen laki ja hänen kemiallisten alkuaineiden järjestelmänsä.
Epäorgaanisten aineiden luokat ovat siis seuraavat: oksidit, emäkset, hapot jasuolaa.
Oksidit
Puhutaanpa oksideista. Oksidi on binäärinen yhdiste, jonka ensimmäisessä paikassa on alkuaine ja toisessa - happi. Oksidit voivat olla suolaa muodostavia ja ei-suolaa muodostavia. Suolaa muodostavat oksidit puolestaan jaetaan emäksisiin, happamiin ja amfoteerisiin.
Emäksinen oksidi - hapen binaarinen yhdiste metallin kanssa, jonka hapetusaste on I tai II. Happamat oksidit ovat binäärisiä yhdisteitä ei-metallien ja metallien kanssa, joiden hapetusaste on IV-VII. Amfoteeriset oksidit (joilla on vaihtelevia ominaisuuksia niiden sijaintiolosuhteiden vuoksi) - metallioksidit, joiden hapetusaste on III ja IV ja poikkeukset - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Säätiöt
Seuraavaksi ovat perusteet. Kaava koostuu ensinnäkin metallista ja hydroksyyliryhmästä - (OH). Määrä riippuu metallin valenssista. Mielenkiintoisin aineryhmä ovat emäkset. Kaava voi kertoa niistä paljon.
Emäs voi olla liukoinen (alkali) ja liukenematon.
Jokainen emäs vastaa tiettyä oksidia. Oksidien ja emästen kaavat liittyvät toisiinsa. Tämän seurauksena määritetään seuraavat emäsryhmät:
- Emäksiset hydroksidit ovat emästä, jonka kaava sisältää metallin, jonka hapetusaste on +1 ja +2. Siinä on perusominaisuudet.
- Happohydroksidit - emäs, jonka kaava sisältää metallin, jonka hapetusaste on +5 ja +6. Tällaisilla oksideilla on happamia ominaisuuksia.
- Amfoteeriset hydroksidit - emäs, jonka kaava sisältää metallia, jonka hapetusaste on +3, +4, +2 (joissakin erikoistapauksissa). Amfoteerisilla hydroksideilla voi olla sekä happamia että emäksisiä ominaisuuksia. Se riippuu metallin olosuhteista.
Joskus vettä kutsutaan hydroksidiksi. Hydroksideja kutsutaan usein amfoteerisiksi tai emäksisiksi emäksiksi.
Emäkset saadaan alkali- ja maa-alkaliryhmän metallien vuorovaikutuksesta (IA- ja IIA-ryhmät).
Liukenemattomien emästen tärkein kemiallinen ominaisuus on hajoaminen oksidiksi ja vedeksi.
Hapot
Hapot ovat epäorgaanisen kemian yhdisteitä, jotka koostuvat vedystä, joka tulee ensin, ja happojäännöksestä. Riippuen hapon hapen pitoisuudesta tai puutteesta se voi olla happea sisältävä ja hapeton. Ensinnäkin vetyatomien lukumäärän mukaan se voi olla yksiemäksinen, kaksiemäksinen, kolmiemäksinen ja moniemäksinen. Luokituksia on monia, mutta nämä ovat tärkeimmät. Emäs- ja happokaavat liittyvät toisiinsa. Niiden dissosiaatioprosessi on samanlainen, ja ne sisältävät sekä vahvoja että heikkoja elektrolyyttejä.
Suolat
Vain suola on jäljellä. Suolat ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka koostuvat ensinnäkin metallista ja toiseksi happojäännöksestä. Suolojen pääluokitus on jako keskisuoloihin, happamiin, emäksisiin ja kompleksisiin suoloihin.
Lopuksi on sanottava, että epäorgaaninen kemia on tämän tarkan tieteen lähtökohta.
