Kovalenttinen ei-polaarinen sidos viittaa yksinkertaisiin kemiallisiin sidoksiin. Se muodostuu jakamalla elektronipareja. Kovalenttisia assosiaatioita on 2 tyyppiä, jotka eroavat muodostumismekanismista. Harkitse sen muodostumista ja selvitä tarkemmin, mikä ei-polaarinen sidos yleensä on. Se muodostuu useimmiten yksinkertaisissa aineissa - ei-metalleissa, mutta sitä voi esiintyä myös eri atomien muodostamissa yhdisteissä edellyttäen, että alkuainehiukkasten elektronegatiivisuuden arvot ovat yhtä suuret. Esimerkiksi aine PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Tarkastellaan kuinka kovalenttinen ei-polaarinen sidos muodostuu. Vetyatomissa on vain 1 elektroni, joten sen elektronikuori ei ole täydellinen, siitä puuttuu vielä 1. Vuorovaikutuksessa vetyatomit alkavat lähestyä toisiaan ytimien ja elektronien vetovoimien vaikutuksesta, kun taas osittain limittyvät elektronipilvet. Tämän aikana muodostuu dupletti, joka kuuluu kahdelle alkuainehiukkaselle kerralla. Paikassa, jossa elektronipilvet menevät päällekkäin, on lisääntynytelektronitiheys, joka vetää atomiytimiä puoleensa ja varmistaa siten niiden vahvan yhteyden molekyyliin. Kovalenttinen ei-polaarinen sidos on kirjoitettu kaavamaisesti seuraavasti:
N + N - N : N tai N - N.
Tässä ulomman tason pariton elektroni on merkitty yhdellä pisteellä ja yhteinen elektronipari kahdella pisteellä - : tai viiva.
Yllä olevasta voidaan nähdä, että limittäisten elektronipilvien alue sijaitsee symmetrisesti molempien atomien suhteen. Samalla tavalla ei-polaarinen kovalenttinen sidos muodostuu, kun ilmaantuu yksinkertaisten aineiden molekyylejä, joissa on suurempi määrä elektroneja.
Koska tämä sidos on tyypillinen useimmille ei-metalleille, on mahdollista muodostaa niiden fysikaalisiin ominaisuuksiin liittyvä kuvio. Aineet, joilla on kovalenttinen ei-polaarinen assosiaatio, voivat olla kiinteitä (pii, rikki), kaasumaisia (vety, happi) ja nestemäisiä (vain bromi). Tarkastellaan tarkasti molekyylin ma
sss kaasumaisten ja nestemäisten ei-metallien, on selvää, että Mr:n kasvaessa sulamis- ja kiehumispisteet useimmiten nousevat. Tätä ei tapahdu kiinteillä ei-metalleilla. Asia on, että sellaisilla yksinkertaisilla aineilla on atomikiteinen rakenne, jonka lujuuden antaa kovalenttinen ei-polaarinen sidos. Siten mitä suurempi määrä tällaisia sidoksia on, sitä kovempi yhteys, esimerkiksi timantti ja grafiitti.
Ei-polaarisella assosiaatiolla on suuri merkitys prosesseissaeliöiden elintärkeää toimintaa, koska se on paljon vahvempi ja vakaampi kuin vety ja ioni. Tällaisten sidosten katkaisemiseksi eläimen tai kasvin on kulutettava suuri määrä energiaa, joten entsyymit osallistuvat aktiivisesti tuhoamismekanismiin.
Kovalenttinen ei-polaarinen sidos on sidos, jonka muodostavat identtiset atomit tai erilaiset kompleksiyhdisteen alkuainehiukkaset, joilla on samat elektronegatiivisuusarvot. Samaan aikaan atomit jakavat tasaisesti yhteisen elektroniparin (doubletin).
