Kemiasta pitävät tai kemianteollisuudessa työskentelevät tietävät kuinka vaarallista rikkihappo on. Kun työskentelet tämäntyyppisten myrkkyjen kanssa, vaaditaan erityisiä suojavarusteita. Koostumuksessa muiden alkuaineiden kanssa vaikutus voi joko lisääntyä tai heiketä, kuten esimerkiksi rikkihapon ja natriumkarbonaatin vuorovaikutuksessa.
Rikkihappo
Jokainen happo on aina monimutkainen yhdistelmä useiden erityyppisten aineiden alkuaineita. Rikkihappo on kaksi vetyatomia ja hapan aine. Sen kaava on H2SO4. Puhtaassa muodossaan rikkihappo on nestemäinen, raskas ja viskoosi, muistuttaa öljyä, jolla on hapan haju. Rikkihappo vuorovaikuttaa hyvin metallien ja veden kanssa, ja se on voimakas hapetin lähes kaikille metalleille kultaa, rautaa ja alumiinia lukuun ottamatta. Siksi teollinen rikkihappo kuljetetaan terästynnyreissä tai -säiliöissä. Happo muodostaa väliaine- ja happamia suoloja.
Vuorovaikutus natriumkarbonaatin kanssa
Natriumkarbonaatin kemiallinen reaktiorikkihapon kanssa on aina ennustettavissa. Vuorovaikutuksessa:
- Sakka putoaa ulos.
- Värimuutokset.
- Kaasu on julkaistu.
- Valo tulee ulos.
Reaktion kemiallinen kaava näyttää tältä Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. Tämän seurauksena muodostuu natriumsulfaattia ja hiilihappoa, ja hiilihappo hajoaa vaihtamalla keskenään vedeksi ja hiilidioksidiksi.
Muista, että natriumkarbonaatti on valkoinen jauhemainen aine, joka tunnetaan yleisesti nimellä sooda, joka voi olla teknistä ja ruokaa. Tämä aine on itsessään vaaraton ja sitä käytetään jopa ruoanlaitossa ja leivonnassa. Vuorovaikutus rikkihapon kanssa tekee kuitenkin natriumkarbonaatista yhdeksi vahvimmista myrkkyistä, joita käytetään ei-rautametallien ja rautametallien metallurgiassa, tekstiilituotannossa, öljy- ja kaasuteollisuudessa sekä kemianteollisuudessa.
Koulujen opetussuunnitelmassa näiden kemiallisten yhdisteiden kuvaus löytyy kahdeksannen ja yhdeksännen luokan oppikirjoista.
