Kalsium… Mitä tiedät siitä? "Se on metallia" - ja vastaa vain moniin. Mitä kalsiumyhdisteitä on olemassa? Tämän kysymyksen kanssa kaikki alkavat raapia päätään. Kyllä, jälkimmäisestä ei ole paljon tietoa, eikä myöskään kalsiumista itsestään. Okei, puhumme siitä myöhemmin, mutta tänään tarkastellaan ainakin kolmea sen yhdistettä - kalsiumkarbonaattia, hydroksidia ja kalsiumbikarbonaattia.
1. Kalsiumkarbonaatti
Hän on kalsium- ja hiilihappojäännöksen muodostama suola. Tämän karbonaatin kaava on CaCO3.
Ominaisuudet
Se näyttää valkoiselta jauheelta, joka ei liukene veteen ja etyylialkoholiin.
Kalsiumkarbonaatin hankkiminen
Se muodostuu kalsinoimalla kalsiumoksidia. Jälkimmäiseen lisätään vettä ja sitten hiilidioksidi johdetaan tuloksena olevan kalsiumhydroksidiliuoksen läpi. Reaktiotuotteet ovat haluttu karbonaatti ja vesi, jotka erottuvat helposti toisistaan. Jos sitä kuumennetaan, tapahtuu halkeilua, jonka tuotteet ovat hiilidioksidia ja poltettua kalkkia. Liuottamalla tämä karbonaatti ja hiilimonoksidi (II) veteen voidaan saada kalsiumbikarbonaattia. Jos yhdistät hiiltä ja kalsiumkarbonaattia, tämän reaktion tuotteet ovat kalsiumkarbidia ja hiilimonoksidia.
Hakemus
Tämä karbonaatti on liitu, jota näemme säännöllisesti kouluissa ja muissa perus- ja korkeakouluissa. He myös kalkivat katot, maalaavat puunrunkoja keväällä ja alkalisoivat maaperän puutarhateollisuudessa.
2. Kalsiumbikarbonaatti
Se on hiilihapon suola. Sillä on kaava Ca(HCO3)2.
Ominaisuudet
Liukenee veteen, kuten kaikki hiilivedyt. Hän kuitenkin tekee hänestä kovan hetken. Elävissä organismeissa kalsiumbikarbonaatti ja eräät muut suolat, joissa on sama jäännös, toimivat veren reaktioiden pysyvyyden säätelijöinä.
Vastaanota
Se syntyy hiilidioksidin, kalsiumkarbonaatin ja veden vuorovaikutuksesta.
Hakemus
Se löytyy juomavedestä, jossa sen pitoisuus voi vaihdella välillä 30-400 mg/l.
3. Kalsiumhydroksidi
Kaava - Ca(OH)2. Tämä aine on vahva emäs. Useissa lähteissä sitä voidaan kutsua sammutetuksi kalkiksi tai "fluffiksi".
Vastaanota
Tuoten, kun kalsiumoksidi ja vesi ovat vuorovaikutuksessa.
Ominaisuudet
Se näyttää valkoiselta jauheelta, liukenee hieman veteen. Viimeksi mainitun lämpötilan noustessa liukoisuuden numeerinen arvo pienenee. Sillä on myös kyky neutraloida happoja, tämän reaktion aikana muodostuu vastaavia kalsiumsuoloja ja vettä. Jos lisäät siihen veteen liuotettua hiilidioksidia, saatkaikki sama vesi ja myös kalsiumkarbonaatti. Kun CO2 kuplii jatkuvasti, muodostuu kalsiumbikarbonaattia.
Hakemus
He kalkivat tilat, puiset aidat ja pinnoittavat myös kattotuolit. Tämän hydroksidin avulla valmistetaan kalkkilaastia, valkaisuainetta, erikoislannoitteita ja silikaattibetonia, jotka myös poistavat veden karbonaattikovuuden (pehmentävät jälkimmäistä). Tämän aineen avulla kaustisoidaan kalium- ja natriumkarbonaatteja, desinfioidaan hampaiden juurikanavat, parkitaan ihoa ja parannetaan tiettyjä kasvisairauksia. Kalsiumhydroksidi tunnetaan myös elintarvikelisäaineena E526.
Johtopäätös
Nyt ymmärrät, miksi päätin tässä artikkelissa kuvata nämä kolme ainetta? Loppujen lopuksi nämä yhdisteet "tapaavat" toistensa kanssa kunkin hajoamisen ja tuotannon aikana. On monia muita samank altaisia aineita, mutta puhumme niistä toisen kerran.
