Mikä on massaosuus kemiassa? Tiedätkö vastauksen? Kuinka löytää aineen massaosuus? Itse laskentaprosessi ei ole ollenkaan niin monimutkainen. Onko sinulla edelleen vaikeuksia tehdä tällaista työtä? Sitten onni hymyili sinulle, löysit tämän artikkelin! Mielenkiintoista? Lue sitten, nyt ymmärrät kaiken.
Mikä on massaosuus?
Joten ensin selvitetään, mikä massaosuus on. Kuinka löytää elementin massaosuus aineesta, kuka tahansa kemisti vastaa, koska he käyttävät usein tätä termiä ratkaiseessaan ongelmia tai ollessaan laboratoriossa. Tietenkin, koska sen laskeminen on heidän päivittäinen tehtävänsä. Tietyn määrän tiettyä ainetta saamiseksi laboratorio-olosuhteissa, joissa tarkka laskenta ja kaikki mahdolliset reaktioiden tulokset ovat erittäin tärkeitä, sinun on tiedettävä vain muutama yksinkertainen kaava ja ymmärrettävä massaosuuden olemus. Siksi tämä aihe on niin tärkeä.
Tämä termi on merkitty symbolilla "w" ja se luetaan nimellä "omega". Se ilmaisee annetun massan suhteenaine seoksen, liuoksen tai molekyylin kokonaismassaan ilmaistuna fraktiona tai prosentteina. Massaosakaava:
w =m aineet / m seokset.
Muunna kaava.
Tiedämme, että m=nM, missä m on massa; n on aineen määrä mooliyksiköinä ilmaistuna; M on aineen moolimassa grammoina/molina. Molekyylimassa on numeerisesti yhtä suuri kuin molekyylimassa. Vain molekyylipaino mitataan atomimassayksiköissä tai a. e. m. Tällainen mittayksikkö on yhtä suuri kuin kahdestoistaosa hiilen ytimen 12 massasta. Molekyylipainon arvo löytyy jaksollisesta taulukosta.
Halutun kohteen aineen n määrä tietyssä seoksessa on yhtä suuri kuin indeksi kerrottuna tämän yhdisteen kertoimella, mikä on hyvin loogista. Esimerkiksi molekyylin atomien lukumäärän laskemiseksi sinun on selvitettävä, kuinka monta atomia halutussa aineessa on 1 molekyylissä=indeksi, ja kerrottava tämä luku molekyylien lukumäärällä=kerroin.
Älä pelkää tällaisia hankalia määritelmiä tai kaavoja, ne jäljittelevät tiettyä logiikkaa, jonka ymmärtäminen et voi edes oppia itse kaavoja. Moolimassa M on yhtä suuri kuin tietyn aineen atomimassojen Ar summa. Muista, että atomimassa on aineen 1 atomin massa. Eli alkuperäinen massaosakaava:
w =(n aineitaM aineita)/m seokset.
Tästä voidaan päätellä, että jos seos koostuu yhdestä aineesta, jonka massaosuus on laskettava, niin w=1, koska seoksen massa ja aineen massa ovat samat. Vaikka seos a priori ei voi koostua yhdestäaineet.
Joten, teoria selvisi, mutta kuinka löytää aineen alkuaineen massaosa käytännössä? Nyt näytämme ja kerromme kaiken.
Opitun materiaalin tarkistaminen. Helppo haaste
Nyt analysoimme kahta tehtävää: helppoa ja keskitasoa. Lue lisää!
On tarpeen selvittää raudan massaosuus rautasulfaatin molekyylissä FeSO47 H2O. Kuinka ratkaista tämä ongelma? Harkitse ratkaisua tarkemmin.
Ratkaisu:
Ota 1 mooli FeSO47 H2O ja selvitä sitten raudan määrä kertomalla raudan kerroin indeksillä: 1 1=1. Annettiin 1 mooli rautaa. Selvitetään sen massa aineessa: jaksollisen taulukon arvosta voidaan nähdä, että raudan atomimassa on 56 a.u. e.m.=56 grammaa/mol. Tässä tapauksessa Ar=M. Siksi m rauta \u003d nM \u003d 1 mol56 grammaa / mol \u003d 56 g.
Nyt sinun on löydettävä koko molekyylin massa. Se on yhtä suuri kuin lähtöaineiden massojen summa, eli 7 mol vettä ja 1 mol rauta(II)sulfaattia.
m=(n vesi M vesi) + (n rautasulfaatti M rautasulfaatti)=(7 mol(12+16) grammaa/mol) + (1 mol (1 mol56 grammaa/mol+1 mol32 grammaa/ mol + 4 mol16 grammaa / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Jää on vain jakaa raudan massa yhdisteen massalla:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Vastaus: 20%.
Keskitason tehtävä
Ratkaistaan vaikeampi ongelma. 34 g kalsiumnitraattia liuotetaan 500 g:aan vettä. Sinun on löydettävä hapen massaosa tuloksena olevasta liuoksesta.
Päätös
Jotenkuten Ca(NO3)2 vuorovaikutuksessa veden kanssa tapahtuu vain liukenemisprosessi, eikä liuoksesta vapaudu reaktiotuotteita, seoksen massa on yhtä suuri kuin nitraattikalsiumin ja veden massojen summa.
Meidän on löydettävä hapen massaosa liuoksesta. Huomaa, että happea on sekä liuenneessa aineessa että liuottimessa. Etsi halutun alkuaineen määrä vedessä. Tätä varten laskemme veden moolimäärän kaavan n=m/M mukaan.
n vesi=500 g/(12+16) grammaa/mol=27,7777≈28 mol
Veden kaavasta H2O havaitsemme, että hapen määrä=veden määrä, eli 28 mol.
Etsi nyt hapen määrä liuenneessa Ca(NO3)2. Tätä varten selvitämme itse aineen määrän:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) grammaa/mol≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 viittaa n:ään O 1-6, kuten yhdistekaavasta seuraa. Joten n O=0,2 mol6=1,2 mol. Hapen kokonaismäärä on 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 grammaa/mol=467,2 g
m liuos=m vesi + m Ca(NO3)2=500 g + 34 g=534 g.
Se jää vain aineen kemiallisen alkuaineen massaosuuden laskentaan:
w O=467,2g /534g≈0,87=87%.
Vastaus: 87%.
Toivomme, että olemme selittäneet sinulle selkeästi, kuinka aineessa olevan alkuaineen massaosuus saadaan selville. Tämä aihe ei ole ollenkaan vaikea, jos ymmärrät sen hyvin. toiveonnea ja menestystä tulevissa pyrkimyksissäsi.
