Koulun kemian kurssi on johdanto-opas monimutkaiseen tieteeseen. Opiskelijat yrittävät alusta alkaen ymmärtää laskentatehtävien ratkaisua. Olkoon niillä ensimmäisissä vaiheissa vähän käytännön sovellusta, mutta jos opiskelija on oppinut esimerkiksi löytämään reagoineiden aineiden massan, hän voi hyvinkin vaatia vakavia saavutuksia.
Otetaan yksinkertaista esimerkkiä ongelmasta, jonka perusteella voimme oppia ratkaisemaan monimutkaisempia. Oletetaan, että hiilimonoksidin (II) täydelliseen polttamiseen kului 11,2 litraa. Kuinka monta grammaa hiilidioksidia sait?
1. Kirjoita reaktioyhtälö.
CO + O2=CO2
2. Tasoittaa happea. On olemassa sääntö, joka voi useimmissa tapauksissa auttaa sinua. Aloita kertoimien asettaminen aineesta, jonka atomien lukumäärä on pariton. Tässä tapauksessa se on CO-molekyylin happi. Laitoimme siihen kertoimen 2. Koska kaksi hiiliatomia muodostui vasemmalle ja yksi oikealle, laitamme CO2:n eteen 2. Näin saadaan:
2CO + O2=2CO2
Kuten näet, vasemmalla ja oikealla puolella on neljä happiatomia. Hiili on myös tasapainossa. Näin ollen tasoitusoikein.
3. Seuraavaksi sinun on löydettävä O2:n määrä. Molekyylipainon määrittäminen koululaisille on liian hankalaa ja vaikea muistaa, joten käytämme toista menetelmää. Muista, että moolitilavuus on 22,4 l / mol. Sinun on selvitettävä kuinka monta moolia (n) reagoi: n=V/V m. Meidän tapauksessamme n=0,5 mol.
4. Tehdään nyt suhde. Reaktioon joutunut hapen määrä on kaksi kertaa pienempi kuin n (CO2). Tämä johtuu siitä tosiasiasta, että 0,5 mol/1=x mol/2. Kahden suuren yksinkertainen suhde auttoi tekemään oikean yhtälön. Kun olemme löytäneet x=1, voimme saada vastauksen kysymykseen kuinka löytää massa.
5. Totta, aluksi sinun on muistettava vielä yksi kaava: m \u003d Mn. Viimeinen muuttuja löytyi, mutta mitä tehdä M:llä? Moolimassa on kokeellisesti määritetty arvo suhteessa vetyyn. Häntä on merkitty kirjaimella M. Nyt tiedämme, että m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Joten saimme vastauksen. Kuten näet, ei ole mitään monimutkaista.
Tämä tehtävä on melko helppo verrattuna moniin muihin. Tärkeintä on kuitenkin ymmärtää, kuinka massa löydetään. Kuvittele jonkin aineen molekyyli. On pitkään tiedetty, että mooli koostuu 610^23 molekyylistä. Samanaikaisesti jaksollisessa järjestelmässä elementin massa on vakiintunut 1 moolia kohden. Joskus sinun on laskettava aineen moolimassa. Oletetaan, että M(H20)=18 grammaa/mol. Toisin sanoen yhden vetymolekyylin M=1 gramma/mol. Mutta vedessä on kaksi H-atomia. Älä myöskään unohdahapen läsnäolosta, mikä antaa meille vielä 16 grammaa. Yhteenvetona saamme 18 grammaa/mol.
Teoreettisella massan laskennalla on myöhemmin käytännön sovelluksia. Erityisesti opiskelijoille, jotka odottavat kemian työpajaa. Älä pelkää tätä sanaa, jos opiskelet ei-ydinkoulussa. Mutta jos kemia on ydinaineesi, on parempi olla käyttämättä peruskäsitteitä. Joten nyt tiedät kuinka löytää massa. Muista, että kemiassa on erittäin tärkeää olla johdonmukainen ja tarkkaavainen henkilö, joka ei vain osaa algoritmeja, vaan myös osaa soveltaa niitä.
