Kaliumpermanganaattia kutsutaan latinaksi Kalii permanganasiksi. Maailmassa se on vain kaliumpermanganaatti - kaliumsuola permangaanihapon reaktiossa. Kirjainmerkintä KMnO. Orgaanisten aineiden kanssa kosketuksissa se muodostaa proteiinia - albuminaattia, kehon aistimuksissa tämä reaktio välittyy polttavalla tunteella, neulomalla, paikallisella ärsytyksellä, samalla kun sillä on parantava vaikutus sekä deodorantin ja vastalääkkeen ominaisuus.
Kaliumpermanganaattia saadaan hapettamalla mangaaniyhdisteitä sähkökemiallisesti tai muuttamalla niiden suhteita. Tässä on joitain reaktioita kaliumpermanganaatille, jota käytetään laaj alti teollisuudessa ja farmakologiassa:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Tässä, kuten näemme, hapetettu mangaani on vuorovaikutuksessa kloorisuolojen ja kaliummolekyylien kanssa. Toista reaktiota käytetään laaj alti teollisuudessa, koska se tuottaa kaliumpermanganaattia endotermisesti rikasteen elektrolyysin aikana.
Kaliumpermanganaatin fysikaaliset ominaisuudet
Tieteessä tätä yhdistettä kutsutaan muuten kaliumpermanganaatiksi, joka on rombisen muotoinen ja tumman violetti värillinen rakeinen kiteet. Kiteiden muodossa kaliumpermanganaatti hajoaa yli 240 °C:n kuumennuslämpötilassa muodostaen hapen kehittymistä. Tämän osoittaa seuraava reaktio:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Aineen tiheys 2, 703 g/cm. kuutio, kaliumpermanganaatin moolimassa on 158,03 g / mol. Yhdisteen liukoisuus veteen riippuu pitoisuusasteesta sekä veden lämpötilasta (tiedot on esitetty taulukossa 1).
Taulukko 1. Kaliumpermanganaatin liukoisuus eri lämpötiloissa
| t reaktiot | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gramma kiteitä/100g vettä | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Riippuen eri lämpötiloihin veteen lisättyjen kiteiden lukumäärästä, jokaisella liuoksella on oma sävynsä - heikosta, vaaleanpunaisesta alhaisessa pitoisuudessa purppuranpunaiseen - korkeaan. Muita kaliumpermanganaattikiteiden liuottimia ovat asetoni, ammoniakki ja metyylialkoholi.
Kaliumpermanganaatin kemialliset ominaisuudet
Aine "kaliumpermanganaatti" on melko voimakas hapetin. pH-ympäristöstä riippuen se vaikuttaa erityyppisiin aineisiin, pelkistyen yhtälössä eri hapetusasteisiksi mangaaniyhdisteiksi. Esimerkiksi happamassa ympäristössä - II, emäksisessä ympäristössä - korkeintaan VI, vastaavasti neutraalissa ympäristössä - enintään IV.
Kaliumpermanganaatti, jonka kemialliset ominaisuudet viittaavat hapettumiseen, aiheuttaa kosketuksissa rikkihappokonsentraatin kanssa räjähtävän reaktion ja kuumennettaessa vapauttaa happea - tätä O2:n uuttamismenetelmää käytetään laaj alti teollisuudessa.
Kaliumpermanganaatin käyttö
Nykyaikaisessa laboratoriotuotannossa kaliumpermanganaatti on yleinen orgaanisessa synteesissä hapettavana aineena. Emäksisessä liuoksessa se on tehokas pesu- ja rasvanpoistoaine. Suosittu ja yleinen 0,1-prosenttisen liuoksen käyttö lääketieteessä on palovammojen hoidossa, huuhtelussa, desinfioinnissa ja myrkkyjen poistamisessa. Jotkut apteekit eivät jaa tätä ainetta, koska se on luokiteltu ministeriön määräyksestä räjähtäväksi. Mutta kaliumpermanganaattia saa puutarhakaupoista, missä sitä myydään lannoitteena.
