Al2(SO4)3-moolimassa ja rakennekaava

2024 Kirjoittaja: Angel Austin | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-17 05:25

Al₂(SO₄)₃ - alumiinisulfaatti, epäorgaaninen aine luokan suolat. Esiintyy kiteiden tai valkoisen jauheen muodossa, liukenee veteen. Kemiallisesti aktiivinen aine, joka reagoi hyvin monien komponenttien kanssa, joten sitä käytetään usein kemian kokeissa ja tehtävissä, mutta niiden ratkaisemiseksi sinun on tiedettävä Al₂(SO) moolimassa ₄₎3.

Indikaattorin laskenta

Alumiinisulfaatin suhteellinen molekyylipaino on tämän aineen yhden molekyylin tilavuus. Katsotaanpa tarkemmin.

Osoitin ilmaistaan atomimassayksiköinä (amu). Se on helppo laskea käyttämällä Mendelejevin jaksollista elementtijärjestelmää, kun tietää aineen kaavan.

Tehdäksesi tämän, sinun on löydettävä taulukosta elementit, jotka muodostavat meitä kiinnostavan aineen - alumiini, rikki ja happi. Yhden alumiiniatomin suhteellinen massa on 26,992 amu. (pyöristys 27 asti), rikkiatomit 32 064 (pyöristys 32:een), happiatomit 15 999 (pyöristys 16 asti).

Sulfaattimolekyylikaavaalumiinia alla olevassa kuvassa. Se näyttää molekyylin koostumuksen ja kuinka monta kunkin alkuaineen atomia osallistuu aineen yhden ehdollisen molekyylin muodostumiseen.

Seuraavaksi sinun täytyy kertoa yhden alumiiniatomin massa näiden hiukkasten lukumäärällä Al-molekyylissä₂(SO₄)₃ . Tämä numero on merkitty alaindeksillä alumiinisymbolin oikealla puolella - 2. Kerro 2 luvulla 27, niin saadaan 54 amu

Toistetaan seuraavaksi vaiheet rikkiatomin kanssa. Alumiinisulfaattimolekyyli sisältää kolme hiukkasta (SO₄), mikä tarkoittaa kolmea rikkiatomia. Kerro 32 kolmella saadaksesi 96 amu

Sama laskelma tehdään happiatomeilla. Ensin lasketaan kuinka monta niistä sisältyy molekyyliin. Se sisältää kolme hiukkasta (SO₄), eli 12 happiatomia. Kerromme massan atomien lukumäärällä - 16 12:lla, saamme 192 amu

Viimeinen vaihe on lisätä molekyylin kaikkien osien massat:

54 + 96 + 192=342 amu

Joten alumiinisulfaatin molekyylipaino on 342 amu

Seuraava ilmaisin

Al2 so4 3:n moolimassa on yhden alumiinisulfaatin moolin tilavuus. Se on erittäin helppo tunnistaa, koska se on numeerisesti yhtä suuri kuin molekyylipaino, mutta ilmaistaan muissa yksiköissä - g / mol.

Joten al2 so4 3:n moolimassa on 342 g/mol. Tätä arvoa tarvitaan usein ongelmien ratkaisemiseen.

Moolimassaekvivalentti

Tämän arvon laskemiseksi sinun on tiedettävä ekvivalenssitekijä. Se on määritelty eri tavallaaineluokat.

Alumiinisulfaatti kuuluu keskisuurten suolojen ryhmään. Tällaisten yhdisteiden vastaavuuskerroin lasketaan seuraavasti:

1. Meidän on jaettava yksikkö metalliatomien lukumäärän ja metallin varauksen tulolla.
2. Etsi tuote. Molekyylissä on kaksi alumiinimetalliatomia, tämä näkyy kaavasta. Alumiinin varaus on vakio ja yhtä suuri kuin kolme, eli 23=6.
3. Alumiinisulfaattisuolan ekvivalenttikerroin on 1/6.

Löydäksesi alumiinisulfaatin moolimassan, kerro sen moolimassa ekvivalenssikertoimella:

3421/6=57 g/mol.

Joten Al2 (SO4) 3:n ekvivalentin moolimassa on 57 g/mol.

Laskelmat on suoritettu, haluttu arvo on määritetty.