Kemia on äärimmäisyyksien tiedettä. Siinä mielessä, että todelliset, todelliset, kuvaavat todellisuutta siinä olevat numerot ovat joko erittäin pieniä tai erittäin suuria. Monet ihmiset pelästyisivät numerosta, jossa on 23 nollaa. Se on todella paljon. Mutta yhdessä moolissa ainetta on niin monta yksikköä (kappaletta). Haluaisitko tehdä laskelmia tällaisilla kolosaaleilla luvuilla? Se ei ole mukavaa. Mutta nykyään jokainen opiskelija ratkaisee kemian tehtäviä paperiarkilla ja yksinkertaisella laskimella. Tämä on mahdollista kemistien luoman erityisen yksinkertaistuskielen ansiosta. Ja yksi tämän kielen päälauseista on "moolimassa".
Kaava määritelmän mukaan
Moolimassan määrittäminen on yksinkertaista: aineen massa tulee jakaa sen kemiallisella määrällä. Eli saat selville, kuinka paljon yksi mooli tiettyä ainetta painaa. On toinenkin tapa määrittää moolimassa, mutta tärkeintä tässä ei ole hämmentyä. Molekyylimassa on numeerisesti yhtä suuri kuin atomi- tai molekyylimassa. Mutta yksiköt ovat erilaisia.
Miksi edes?
Milloin tarvitsisit moolimassan? Klassinen esimerkki on tarve tunnistaa aineen kaava. Kaikkia aineita ja ei kaikissa tilanteissa voida määrittää kemiallisten ominaisuuksien ja ulkonäön perusteella, joskus on tarpeen ottaa huomioon määrälliset suhteet. Jos tiedät aineiden todelliset määrät, voit laskea atomien tyypit ja niiden suhteet aineessa. Ja tarvitset vanhan kemistin apua. Todella hyvin vanha. Mendelejev itse.
Käsitteiden yhteydet
Kuinka suuren tiedemiehen pöytä voi auttaa meitä? Aineen moolimassa on yhtä suuri kuin atomimassa (atomiaineille ja puhtaille metalleille) tai molekyylimassa, mutta se mitataan muissa yksiköissä. Tämä aineen ominaisuus ilmoitetaan grammoina moolia kohden, molekyylipainona - atomimassayksiköissä. Miten nämä luvut ovat samat? Ne arvot, jotka näet elementtien taulukossa, on laskettu empiirisesti. Jokainen atomityyppi punnittiin ja sen massa määritettiin sopivina yksiköinä. Siksi et näe miinus kahdeskymmenesseitsemän astetta, vaan melko kunnollisia lukuja, useimmiten yhden ja sadan sisällä. On myös raskaansarjan elementtejä, mutta niitä ei yleensä mainita koulun ongelmakirjoissa.
Jos kaikki numerot eivät ole käsillä
Entä jos aine koostuu molekyyleistä ja tiedät mitä se on? Miten aineen moolimassaa etsitään, jos sen massa ja kemiallinen määrä eivät ole yhtä aikaa saatavilla ongelman ehtojen mukaan? Se on yksinkertaista, etsi jokaisen atomin (elementin) laji taulukosta jakerrotaan atomimassat molekyylin atomien lukumäärällä eri alkuaineille. Ja sitten vain summaat sen - ja saat molekyylipainon, joka vastaa täsmälleen moolimassaa. Kaikki on jo valmistettu nykyaikaisia nuoria kemistejä varten - aineen tunnetulle kaavalle ei ole ongelma laskea haluttu arvo.
Jos ymmärrät kemian olemuksen, se näyttää sinulle erittäin helpolta. Pääkuorma tämän tieteen kehittämisessä on tiettyjen aineiden ominaisuuksien tutkiminen ja muistaminen, mutta yleiset prosessit ja kuvaukset eivät ole missään helpompaa. Kun ymmärrät, harjoittele - et tule koskaan hämmentymään elämässäsi.
