Nykyaikaisessa epäorgaanisessa kemiassa suolojen luokittelulla, alkuaineiden ja niiden erilaisten yhdisteiden vuorovaikutuksella ja ominaisuuksilla on suuri merkitys. On aineita, joilla on muun muassa erityisiä paikkoja. Tällaisten yhdisteiden tulisi erityisesti sisältää kalsiumsulfaattia. Aineen kaava on CaSO4.
Suhteellisen suuret tämän yhdisteen esiintymät maankuoressa mahdollistavat sen käytön raaka-aineena erilaisten materiaalien valmistuksessa. Saatuja aineita voidaan käyttää menestyksekkäästi rakentamisessa, lääketieteessä ja muilla aloilla.
Luonnollisissa olosuhteissa löytyy mineraaliesiintymiä, joiden koostumus on CaSO4 2 H2O. Kalsiumsulfaattia löytyy myös merestä (noin 1 800 000 tonnia kuutiometrissä) ja makeassa vedessä.
Anhydridi CaSO4 on valkoinen jauhe, jonka tiheys on 2,90-2,99 grammaa kuutiosenttimetriä kohden. Seos imee aktiivisesti kosteutta ilmasta. Tästä ominaisuudesta johtuen kalsiumsulfaattia käytetään kuivausaineena.
Tuhatneljasataaviisikymmentä asteen lämpötilassa aine sulaa ja hajoaa. Aineen liukoisuus kasvaaHCl:n, HNO3:n, NaCl:n, MgCl2:n läsnä ollessa. Kalsiumsulfaatti reagoi rikkihapon kanssa ja pelkistyy, kun se sintrataan hiilen kanssa.
Vedessä yhdessä MgSO4:n ja MgCl2:n kanssa CaSO4 antaa sille pysyvän kovuuden. Nesteen kemiallinen pehmentäminen on mahdollista reagenssien avulla. Veden kovuuden vähentäminen perustuu sen anioneilla rikastettujen aineiden lisäämiseen.
Vedenpehmennys tapahtuu myös ioninvaihdolla. Tämä menetelmä perustuu yksittäisten keinotekoisten ja luonnollisten ioninvaihtimien - suurimolekyylisten yhdisteiden - kykyyn vaihtaa niiden koostumuksen muodostavat radikaalit liuoksessa oleviin ioneihin. Alumiinisilikaatit (esim. Na2[Al2Si2O8]∙nH2O) toimivat usein ioninvaihtimina.
Hydraattia, jonka koostumus on 2CaSO4 H2O - alabasteri (poltettu kipsi) - käytetään sideaineiden valmistuksessa. Nämä aineet ovat jauhemaisia yhdisteitä, joista veteen sekoitettuna muodostuu ensin plastinen massa, joka sitten kovettuu kiinteäksi massaksi. Alabasterin saaminen suoritetaan polttamalla kipsiä sadan viidenkymmenen - sata seitsemänkymmentä asteen lämpötilan vaikutuksesta. Tätä kiinteistöä käytetään väliseinien ja -laattojen valmistuksessa, esinevalussa sekä kipsitöiden toteutuksessa.
Paahtaminen yli kahdensadan asteen lämpötilassa johtaa vedettömän kalsiumsulfaatin liukoisen muodon muodostumiseen yli viidensadan asteen lämpötilassa - liukenemattoman muodon. Jälkimmäinen menettää kykynsäkiinnittää vettä, joten sitä ei voi käyttää sideaineena.
Luonnollista kipsiä voidaan käyttää alkutuotteena sementin ja rikkihapon valmistuksessa yhdistetyllä menetelmällä.
Luonnollista kalsiumsulfaattia voidaan käyttää myös kuivausaineena orgaanisten yhdisteiden analysoinnissa. Vedetön yhdiste pystyy imemään 6,6% kosteutta koko massasta. Kalsiumsulfaattia käytetään myös lämmöneristysmateriaalien valmistuksessa.
