Jokainen kohtaa kotitaloudessaan ruosteen k altaisen ilmiön. Hän tietää, että se on seurausta raudan hapettumisesta.
Miten ruoste muodostuu?
Mikä tahansa metallituote sisältää tietyn määrän rautaelementtiä: teräs, ligatuuri jne. Se on mukana monissa teknologisissa prosesseissa eri metallien saamiseksi. Rautaelementtejä löytyy maankuoresta. Tätä metallia lisätään monen tyyppisten tuotteiden valmistuksen aikana, ja siitä on melkein mahdotonta päästä eroon kokonaan, ja joissain tapauksissa se ei ole välttämätöntä. Tämä metallituotteessa oleva alkuaine hapettuu ajan myötä ilman, kosteuden ja veden vaikutuksesta, ja sen seurauksena pintaan muodostuu rautaoksidia 3.
Perusominaisuudet
Rautaoksidi on erittäin sitkeä hopeanhohtoinen metalli. Se soveltuu hyvin monenlaiseen mekaaniseen käsittelyyn: taonta, valssaus. Sen kyky liuottaa monia alkuaineita itsessään on löytänyt laajan sovelluksen monien metalliseosten valmistuksessa. Tämä kemiallinen alkuaine on vuorovaikutuksessalähes kaikkien laimennettujen happojen kanssa muodostaen vastaavan valenssin yhdisteitä. Mutta tiivistetyissä hapoissa se käyttäytyy erittäin passiivisesti. Puhdasta rautaa saadaan mineraaliraaka-aineiden teknisellä käsittelyllä, jossa on pääasiassa rautaoksidia.
Liitännät
Rauta muodostaa yhdisteitä kahdesta sarjasta: 2-arvoisia ja 3-arvoisia yhdisteitä. Jokainen niistä luonnehtii oksidiaan. Rautayhdisteitä muodostuu liukenemalla happoihin. Rautasuolat 3 ovat voimakkaasti hydrolysoituneita, joten niillä on niin kellanruskea väri, vaikka itse alkuaine on väritön. Rautayhdisteitä käytetään laaj alti metallurgiassa pelkistysaineina, kansantaloudessa tuholaistorjuntaan, tekstiiliteollisuudessa jne. Vedetön rautaoksidi 2 saadaan oksidista 3 pelkistämällä mustana jauheena, kun taas rautaoksidi 3 saadaan kalsinoimalla rautahydroksidi 3. Oksidit muodostavat perustan rautasuolojen valmistukseen. Tästä haposta on myös vähän tunnettuja yhdisteitä ja yhdisteitä, joiden valenssi on +6. Kun oksidi 3 sulautuu, muodostuu ferriittejä ja ferraatteja, uusia, vielä vähän tutkimattomia yhdisteitä.
Esiintyvyys luonnossa
Kuvattu alkuaine ja sen yhdisteet ovat hyvin yleisiä luonnossa. Rautaoksidi 3 löytyy punaisen, ruskean rautamalmin muodossa ja Fe3O4 magneettisen rautamalmin muodossa. Rikkihapon valmistukseen käytetään rautapyriittiä (sulfidia). Oksidit ovat tärkein teräksen javalurauta. Teräksellä ja valuraudalla on suunnilleen sama koostumus, ainoa ero on hiilipitoisuus. Rautaseoksia, jotka sisältävät alle 2,14 % hiiltä, kutsutaan teräksiksi ja yli 2,14 % valuraudaksi. Tämä jakelu ei sovellu monimutkaisille teräksille, kuten seosteräksille, koska ne ovat monimutkaisempia ja sisältävät lisäelementtejä.
