Kemiallisia sidoksia on erilaisia. Niitä ovat kovalenttinen, metallinen, van der Waals, vety ja ioni. Selvitetään, mikä ionisidos on ja mitkä ovat sen ominaisuudet.
Ionisidos on kemiallinen sidos, joka suoritetaan yhteisen elektroniparin siirtymisellä yhdestä vähemmän elektronegatiivisesta atomista toiseen, elektronegatiivisempiin. Esimerkkejä sen muodostamista yhdisteistä voidaan yhdistää yhteisellä piirteellä - voimakkaan elektronegatiivisuuden omaavien atomien ja metalliatomien pitoisuus yhdisteessä.
Metalliatomi luovuttaa helposti elektronin ja muuttuu kationiksi. Ja elektronegatiivinen atomi, kuten halogeeniatomi, hyväksyy helposti elektronin muodostaen negatiivisesti varautuneen ionin. Nämä varautuneet hiukkaset - anionit ja kationit - muodostavat sen, jonka nimi on "ionisidos". Esimerkkejä siitä ovat natriumkloridi, kaliumbromidi, litiumjodidi ja muut metallihalogenidit (lähinnä alkaliset).
Mutta yhdistettä ei voida muodostaa pelkällä ionisidoksella. Syynä tähän ovat kompensoimattomat veto- ja hylkimisvoimat. Siksi kannattaa puhua vain hallitsevastaionisidos, kun taas sen mukana on toinen kemiallinen sidos. Tämä on erittäin tärkeää tietää.
Sillä ei ole ionisidoksen suuntaavuuden ja kyllästymisen ominaisuuksia. Esimerkkejä suuntautuvista ja kyllästyneistä sidoksista ovat kovalenttiset luovuttaja-akseptorisidokset. Ionin tyydyttymättömyys ja suuntautumattomuus ilmenee siitä, että kun eri varauksilla ioneja kiinnitetään, varaus ei täysin kompensoidu. Muita vastakkaisesti varautuneita ioneja voidaan kiinnittää ja niin edelleen. siksi ionin ympärillä on suurin mahdollinen määrä sen k altaisia, mutta eri merkillä. Tämä määrä on kuitenkin rajoitettu saman varauksen omaavien ionien keskinäisen hylkimisen vuoksi. Tasapaino saavutetaan niiden tietyllä keskinäisellä järjestelyllä, jolle on tunnusomaista koordinaationumero. Tämä indikaattori riippuu ionisäteiden suhteesta. Aineilla, joissa on ioninen sidos, on usein kuution tai oktaedrin koordinaatio ja ne ovat kiteitä.
Joten pöytäsuolan kiteellä - natriumkloridilla - on kuutiohila. Siinä jokainen kloridi-ioni liittyy kuuteen natrium-ioniin ja jokainen natrium-ioni liittyy kuuteen kloridi-ioniin.
Alkali- ja maa-alkalimetallien oksideissa havaitaan myös ionisidoksia. Esimerkkejä tällaisista yhdisteistä: kalsiumoksidi, natriumoksidi ja muut. Ionit voivat koostua ei vain yhdestä atomista, vaan useista. Tällaisen monimutkaisen ionin sisällä on erilainen ioni, ja itse ionien välillä on ionisidos. Esimerkkejä: suolat, kuten kaliumsulfaatti (tässä kalium on kationi, sulfaatti-ioni on anioni).
On myös huomattava, että ionien ominaisuudetaineet eroavat suuresti näiden aineiden atomien ja molekyylien ominaisuuksista. Joten esimerkiksi kloori-ionit, jotka ovat osa natriumkloridia, ovat värittömiä ja hajuttomia ja sopivat ruokaan, kun taas molekyylikloori, vihertävän keltainen kaasu, jolla on pistävä haju, on myrkkyä. Ja natriumatomit veden kanssa reagoivat räjähdyksellä, kun taas ionit liukenevat vapaasti.
