Typpi on ehkä yleisin kemiallinen alkuaine koko aurinkokunnassa. Tarkemmin sanottuna typpi on neljänneksi runsain. Typpi on luonnossa inertti kaasu.
Tämä kaasu on väritöntä, hajutonta ja erittäin vaikeasti liukenevaa veteen. Nitraattisuolat reagoivat kuitenkin erittäin hyvin veden kanssa. Typellä on pieni tiheys.
Typpi on hämmästyttävä alkuaine. On oletettu, että se sai nimensä antiikin kreikan kielestä, joka tarkoittaa "elotonta, pilaantunutta" siitä käännettynä. Miksi näin negatiivinen asenne typpeä kohtaan? Loppujen lopuksi tiedämme, että se on osa proteiineja, ja hengittäminen ilman sitä on melkein mahdotonta. Typellä on tärkeä rooli luonnossa. Mutta ilmakehässä tämä kaasu on inerttiä. Jos se otetaan sellaisenaan alkuperäisessä muodossaan, monet sivuvaikutukset ovat mahdollisia. Uhri voi jopa kuolla tukehtumiseen. Loppujen lopuksi typpeä kutsutaan elottomaksi, koska se ei tue palamista tai hengitystä.
Normaaleissa olosuhteissa tällainen kaasu reagoi vain litiumin kanssa muodostaen yhdisteen, kuten litiumnitridi Li3N. Kuten näemme, typen hapettumisaste sellaisissayhteys on -3. Tietenkin typpi reagoi myös muiden metallien ja aineiden kanssa, mutta vain kuumennettaessa tai käytettäessä erilaisia katalyyttejä. Muuten, -3 on typen alin hapetusaste, koska vain 3 elektronia tarvitaan täyttämään ulkoinen energiataso kokonaan.
Tällä indikaattorilla on useita merkityksiä. Jokaisella typen hapetusasteella on oma yhdisteensä. On parempi vain muistaa tällaiset yhteydet.
Joten hapetusaste -3 voi olla nitrideissä. Ammoniakin typen hapetusaste on myös -3, vaikka se kuulostaa kuinka paradoksaalista. Ammoniakki on väritön kaasu, jolla on erittäin pistävä haju. Muista ammoniakki. Se sisältää myös NH3 ammoniakkia. Jopa ammoniakkia sisältäviä lääkkeitä valmistetaan. Ne on tarkoitettu pääasiassa pyörtymiseen, huimaukseen, vakavaan alkoholimyrkytykseen. Pistävä haju herää nopeasti uhrille. Ei ihme, sillä hän on valmis tekemään mitä tahansa, jos vain tämä "haisuja" poistettaisiin hänestä.
Typpien hapetustilat, kuten -1 ja -2, ovat harvoin. Ensimmäinen löytyy niin kutsutuista pernitrideistä, joista N2H2 on erityisen huomionarvoinen. Viimeinen hapetustila esiintyy NH2OH-yhdisteessä. Tällainen monimutkainen aine on erittäin heikko epästabiili emäs. Käytetään pääasiassa orgaanisessa synteesissä.
Siirrytään typen korkeimpiin hapettumisasteisiin, joita on myös hyvin monia. Typen hapetusaste +1 esiintyy yhdisteessä, kuten naurukaasussa (N2O). Pienellä määrällä tällaista kaasua ei käytännössä havaita sivuvaikutuksia. Usein sitä käytetään pieninä annoksina anestesiaan. Kuitenkin, jos tätä kaasua hengitetään tarpeeksi pitkään, tukehtumiskuolema on mahdollista.
Hapetusaste +2 löytyy yhdisteestä NO. Hapetusaste +3 on N2O3-oksidissa. Hapetusaste +4 on NO2-oksidissa. Tällä kaasulla on punertavanruskea sävy ja pistävä haju. Se on hapan oksidi.
+5 - typen korkein hapetusaste. Esiintyy typpihapossa ja kaikissa nitraattisuoloissa.
