Jokainen aine ei ole jotain kiinteää, se koostuu pienistä hiukkasista, jotka ovat molekyylejä. Molekyylejä atomeista. Tästä voimme päätellä, että aineen määritetty massa voi karakterisoida ainesosien molekyylejä ja atomeja. Kerran Lomonosov omisti suurimman osan työstään tälle aiheelle. Monia uteliaita luonnontieteilijöitä on kuitenkin aina kiinnostanut kysymys: "Missä yksiköissä molekyylin massa, atomin massa ilmaistaan?"
Mutta ensin sukeltakaamme hieman historiaan
Aiemmin laskelmissa käytettiin aina vedyn massaa (H) atomin massayksikköä kohti. Ja tästä eteenpäin he tekivät kaikki tarvittavat laskelmat. Useimmat yhdisteet ovat kuitenkin luonnossa happiyhdisteiden muodossa, joten alkuaineen atomin massa laskettiin suhteessa happeen (O). Mikä on melko hankalaa, koska laskelmissa oli jatkuvasti otettava huomioon O:H-suhde, joka on 16:1. Lisäksi tutkimukset ovat osoittaneet suhteen epätarkkuuden, se oli itse asiassa 15,88:1 tai 16:1,008. Tällaiset muutokset olivat syynä massan uudelleenlaskentaan.atomeja monille alkuaineille. O:lle päätettiin jättää massa-arvo 16 ja H:lle 1,008. Tieteen kehittyminen johti itse hapen luonteen paljastamiseen. Kävi ilmi, että happimolekyylissä on useita isotooppeja, joiden massat ovat 18, 16, 17. Fysiikassa keskiarvon omaavan yksikön käyttö ei ole hyväksyttävää. Siten muodostui kaksi atomipainojen asteikkoa: kemiassa ja fysiikassa. Vasta vuonna 1961 tutkijat tulivat siihen tulokseen, että oli tarpeen luoda yksi asteikko, jota käytetään edelleen nimellä "hiiliyksikkö". Tämän seurauksena alkuaineen suhteellinen atomimassa on atomin massa hiiliyksikköinä.
Laskentamenetelmät
Minkä tahansa aineen molekyylin massa koostuu tämän molekyylin muodostavien atomien massoista. Tästä voidaan päätellä, että molekyylin massa on ilmaistava hiiliyksiköissä, aivan kuten atomin massa, ts. suhteellinen atomimassa määritetään ottaen huomioon suhteellinen molekyylimassa. Kuten tiedät, Avogadron lain avulla voit määrittää atomien lukumäärän molekyylissä. Kun tiedetään atomien lukumäärä ja molekyylin massa, atomimassa voidaan laskea. On olemassa useita muita tapoja määritellä se. Vuonna 1858 Cannizzaro ehdotti menetelmää, jolla määritetään suhteellinen atomimassa niille alkuaineille, jotka pystyvät muodostamaan kaasumaisia yhdisteitä. Metalleilla ei kuitenkaan ole tätä kykyä. Siksi niiden atomimassan määrittämiseen valittiin menetelmä, joka käyttää vastaavan atomimassan ja lämpökapasiteetin riippuvuutta.aineet. Mutta kaikki tarkasteltavat menetelmät antavat vain likimääräisiä atomimassojen arvoja.
Miten alkuaineen atomien tarkka massa laskettiin?
Tieteelliset tutkimukset ovat osoittaneet, että näitä likimääräisiä arvoja voidaan käyttää tarkan arvon määrittämiseen. Tätä varten sinun tarvitsee vain verrata annettua arvoa vastaavaan. Alkuaineen ekvivalentti on yhtä suuri kuin elementin suhteellisen atomimassan suhde sen valenssiin yhdisteessä. Tästä suhteesta määritettiin kunkin alkuaineen oikea suhteellinen atomimassa.
